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    13．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．；3-乙基-1-丁烯
    C．2，6-二甲基-3-乙基庚烷D．CH2=CH-CH=CH2；1，3，5-三己烯

    分析 A、烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的不是最长碳链；
    B、烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链；
    C、烷烃命名符合：长、多、近、小、简原则；
    D、二烯烃的命名为“某二烯”．

    解答 解：A、2-乙基丁烷，选取的不是最长碳链，正确命名为3-甲基戊烷，故A错误；
    B、为烯烃，最长碳链为5，正确命名为3-甲基-1-戊烯，故B错误；
    C、2，6-二甲基-3-乙基庚烷，符合烷烃的命名原则，故C正确；
    D、CH2=CH-CH=CH2为二烯烃，正确命名为：1，3-丁二烯，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如图1所示．

    ①写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
    ②在图中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理降低反应所需的活化能，使活化分子数增多，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，速率增大；
    （2）①一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在某温度下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则用N2的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol•L-1•min-1．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）根据反应N2+3H2?2NH3的特点，在图2给出的坐标图中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下32g O2和O3所含的原子数为2NA
    B．标准状况下22.4L CCl4所含的分子数为NA
    C．1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA
    D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．减少生成物的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物
    B．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃
    C．含有苯环的有机物称为芳香烃
    D．仅含碳氢元素的有机化合物称为烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图1是一套实验室制取乙烯验证乙烯具有还原性的实验装置，请回答：
    （1）烧瓶内发生的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）如何检查装置气密性加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好；
    （3）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，装置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；若无甲装置，是否能证明乙烯具有还原性，简述其理由：不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （4）有人设计了实验如图2确认上述混合气体中有乙烯和SO2．
      各装置盛放的试剂是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
    B．最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
    C．F-、Na+、Ca2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
    D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1如下：
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3 ）42+，反应中H2O2 的作用是作氧化剂．写出操作①的名称：过滤．
    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3 ）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
    a．富集铜元素
    b．使铜元素与水溶液中的物质分离
    c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多．
    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器
    B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果
    C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全
    D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法

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