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    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（  ）
    A．b极发生氧化反应
    B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
    C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
    D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
    B

    试题分析：通入燃料N2H4的电极a作负极，通入氧气的电极b作正极。负极发生反应N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O；正极发生反应：O2+4e-＋2H2O=4OH－.放电时电子从a极经过负载流向b极。电流则电流从b极经过负载流向a极. 由于在反应过程中不断消耗OH－或生成OH－离子。因此其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜。根据上述分析可知正确选项为B.
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管
    中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是(　　)
    A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1
    B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1
    C．燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)
    D．燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是          (　　)
    A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极
    B．灵敏电流计的读数由小变大，再变小
    C．反应达化学平衡时，电流计读数最小
    D．反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又将偏转

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是
    A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
    B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
    C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液
    D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ）
    A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大
    B．该电池在高温环境下能提供更好的动力
    C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
    D．该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(　　)。
    A．放电过程中OH－移向正极
    B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－
    C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
    D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
    锌片上发生的电极反应______________________________________
    银片上发生的电极反应______________________________________
    (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
    ①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电荷为1.60×10－19 C)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。
    （1）热敷袋是利用________放出热量。
    （2）炭粉的主要作用是__________________________________。
    （3）加入氯化钠的主要作用是____________________________。
    （4）木屑的作用是______________________________________。
    （5）有关的电极反应式和化学方程式是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行分析:
    （1）该同学准备了下列实验用品:20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等;请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。
    （2）将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中,请根据此装置在下列两项中择一
    回答:
    ①若不是原电池,请说明原因:　　　　　　　　　　　(如果回答此题,下面的②不用回答)。
    ②若是原电池,现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变),采取适当的措施来提高电池的放电效率,该操作可以是:　                            。
    （3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:                                                            。

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