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【题目】某实验探究小组研究320 KN2O5的分解反应:2N2O54NO2O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是

t/min

0

1

2

3

4

c(N2O5)/mol/L

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c(O2)/mol/L

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线

B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线

C.N2O5的浓度越大,反应速率越快

D.升高温度对该反应速率无影响

【答案】C

【解析】

结合题给的曲线和表格中0min时的数据,可以判断该反应是从反应物开始投料的,直至建立平衡状态。N2O5的速率从最大逐渐减小至不变,O2的速率从最小逐渐增大至最大而后不变。

A. 曲线Ⅰ是O2的浓度变化曲线,A项错误;

B. 曲线Ⅱ是N2O5的浓度变化曲线,B项错误;

C. 因从反应物开始投料,所以随N2O5的浓度减小,化学反应速率逐渐减小,直至平衡时化学反应速率保持不变,所以N2O5的浓度越大,反应速率越快,C项正确;

D. 升高温度,反应速率加快,D项错误;

所以答案选择C项。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1K2)关闭好,目的是____________

(2)试管Ⅰ内的试剂X________时,打开活塞K1K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________

(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同(2),通过________的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2

(4)写出 Na2O2CO2反应的化学方程式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________,与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________

(2)工业食盐含Ca2Mg2等杂质,精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

(3)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是______(填字母)。

aBa(OH)2    bBa(NO3)2    cBaCl2

(4)为有效除去Ca2Mg2,加入试剂的合理顺序为________

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,abcd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOHH2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5molO2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A. X>Y>Z B. X>Z>Y

C. Y>X>Z D. Y>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。

1)甲同学发现ABC三种物质有如图l所示的相互反应关系,“—”表示能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略,下同)。己知A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症;B胃酸的主要成分;BC反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则A__(填化学式(下同),C___。请写出下列反应的化学方程式:AB__BC____

2)乙同学发现XYZ三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。

①若XYZ均为含钙化合物,X是一种常用干燥剂氯化钙,Y俗称熟石灰。则X的化学式为___;请写出YZ的反应化学方程式____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下:

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题。

1A的化学式为__________B的化学式为__________________________________

2)三个反应中,不属于氧化还原反应的是________(填序号)

3SO2中硫元素显+4价,它可以降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(氧化剂还原剂”)除去SO2,达到减少污染的目的。

4)雨水的pH小于5.6时,就判定为酸雨。已知pH=-lgc(H),经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸,且其浓度为5×105mol·L1,则这次降雨________(不是”)酸雨。

5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2CO2等。为了除去有害的SO2气体,在英国已进行了一个研究,结果表明:高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于高烟囱的建造,地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)

A.少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱建高

C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村

E.开发新能源

②请从全球环境保护的角度,分析这种建高烟囱的方法是否可取?________(可取不可取”),理由是__________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于含共价键的离子化合物的是

A.H2SB.NH4NO3C.K2SD.MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电池的叙述正确的是( )

A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D. 太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅

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