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    8．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移电子0.2NA
    C．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D．3.36LCO2和O2的混合气体所含的氧原子数目为0.3NA

    分析 A．溶液的体积不确定；
    B．过氧化钠与水时，氧元素的价态由-1价变为0价；
    C．NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子；
    D．气体不一定在标况下．

    解答 解：A．溶液的体积不确定，无法计算，故A错误；
    B．过氧化钠与水时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
    C．NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；
    D．气体不一定在标况下，无法确定混合气体的物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成
    B．铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟
    C．钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾
    D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通过实验甲可比较出Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定
    （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．酒精C．HClD．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
    Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
    实验编号1234
    V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
    计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除
    尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
    ②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将钠、铁、镁、铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下（　　）
    A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法，叙述不正确的是（　　）
    A．利用焰色反应可以检验某些金属元素
    B．C元素和S元素在自然界中既有游离态，又有化合态
    C．SO2和Na2O2都能使紫色石蕊试液褪色，但漂白原理不同
    D．新型陶瓷，玻璃，水泥不都是硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．把2.0mol/LCuSO4溶液与1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为8NA
    C．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
    D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA

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