Question

如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol?L^-1时，可认为沉淀完全），试回答：
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为

 

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②从图中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积Ksp[Fe（OH）₂]=

 

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Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）₃沉淀；
②根据Ksp[Fe（OH）₂]=c（Fe²⁺）×c²（OH^-）计算．

解答： 解：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）₃沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺，
故答案为：Cu²⁺、Fe²⁺；
②由图象可知：c（Fe²⁺）=1.0×10^-5（mol?L^-1），c（OH^-）=1.0×10^-6（mol?L^-1），Ksp[Fe（OH）₂]=c（Fe²⁺）×c²（OH^-）=1.0×10^-17（mol?L^-1）³，
故答案为：1.0×10^-17．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象所提供数据以及相关计算公式的运用，难度不大．