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    温度相同浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤，⑥CH3COONa溶液，它们的pH由大到小的排列顺序是

    [　　]

    A．

    ③①④②⑥⑤

    B．

    ①③⑥④②⑤

    C．

    ③②①⑥④⑤

    D．

    ⑤⑥②④①③

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?安徽模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：
    溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
    pH 8.4 11.6 11.1
    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL．下列说法中正确的是（　　）
    A、3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是①D、若升高温度，则②的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是
     
    （写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是
     
    （写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①pH大小：Na2CO3
     
    NaHCO3（填＞、=、＜）；
    ②微粒种类：Na2CO3
     
    NaHCO3（填＞、=、＜）；
    ③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
     
    （填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）
     
    （填“增大、减小或不变”）．
    （3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式
     
    、
     
    ．
    （4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液
     
    CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
    （5）物质的量浓度相同的①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是(    )

    A.铝离子(Al3+)和钠离子(Na+)的半径

    B.16O和18O原子中的中子数

    C.相同温度下,浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度

    D.相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH

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