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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A.硫酸铜可用作消毒剂

    B.二氧化硅用作半导体材料

    C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    D.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

    【答案】B

    【解析】

    A. 硫酸铜电离产生的Cu2+是重金属离子，能够使蛋白质发生变性作用，因此可用作消毒剂，A正确；

    B. 晶体硅具有特殊的光学性质，可用作半导体材料，而二氧化硅则用作制取光导纤维等，B错误；

    C. 蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造纤维灼烧有烧棉花的气味，灼烧时气味不同，可以鉴别，C正确；

    D. 由于金属活动性Zn>Fe，海轮船体镶嵌锌块时，与海水构成原电池，首先被氧化腐蚀的是锌，轮船的船体得到保护，这种保护方法是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下表鉴别实验的“解释”正确的是

    选项

    实验目的

    选用试剂或条件

    解释

    A

    鉴别SO2和CO2

    溴水

    利用SO2的漂白性

    B

    鉴别Fe3+和Fe2+

    KSCN

    利用Fe3+的氧化性

    C

    鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液

    酚酞

    碳酸钠溶液显碱性

    D

    鉴别食盐和氯化铵

    加热

    利用熔点不同

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ）

    A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

    B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器

    C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点

    D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（　　）

    A.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

    B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

    C.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    D.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

    I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

    编号

    实验操作

    实验现象

    实验1

    向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)

    液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色

    实验2

    取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b

    ①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

    （1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________

    （2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 ___ 性

    （3）实验2中加入的试剂a为 ___溶液，试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _____（填“正确”或“不正确”）。

    Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。

    编号

    实验操作

    实验现象

    实验3

    向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)

    液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色

    实验4

    向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)

    液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色

    实验5

    取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

    ______________

    （4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。

    （5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。

    Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

    （6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色原因为______。

    （7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

    B.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA

    C.在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA

    D.向1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO－数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。下列说法错误的是

    A.简单离子半径：X>Y> Z

    B.气态氢化物的稳定性：W>X

    C.单质的熔点：Z>Y

    D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)。

    A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-

    C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2O

    D.向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

    A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率

    B.J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料

    C.尽量使用含 12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”

    D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素

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