Question

配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）在下列仪器中：A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 药匙      H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚       需要用到的仪器有

 

（2）所需NaOH固体质量为

 

克
（3）配制的实验步骤如下：
①计算  ②称量   ③溶解  ④转移、洗涤   ⑤定容   ⑥摇匀其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是

 

，

 

，

 

．
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是

 

 

；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是

 

（填标号）
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出
（5）从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为

 

，NaOH的质量为

 

，NaOH的物质的量为

 

．
（6）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据天平的称量原理；根据m=nM=cvM计算溶质NaOH的质量；
（3）溶解用玻璃棒搅拌加速溶解，移液和定容时时玻璃棒引流；
（4）定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；根据C=

n

V

判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高；
（5）溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，根据m=CVM、n=CV计算氢氧化钠的质量和物质的量；
（6）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答： 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：ACDGHI；
（2）NaOH的质量m=cvM=1.0mol?L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
（3）溶解用玻璃棒搅拌加速溶解，移液和定容时时玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；引流；
（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，故答案为：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠易潮解导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
故选B；
（5）溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以其浓度仍是1 mol?L^-1，m=CVM=1mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g，n=CV=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，故答案为：1mol/L；0.4g；0.001mol；
（6）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的10倍，则溶液的物质的量浓度变为原来的

1

10

，为0.1 mol?L^-1，故答案为：0.1mol/L．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意计算取出10mL溶液NaOH的质量时，V应该是10mL而不是250mL，为易错点．