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    9．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）
    A．砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HCl
    B．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    D．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

    分析 A．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
    B．根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；
    C．氨气溶于水，其溶液显碱性；
    D．根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

    解答 解：A．第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故A错误；
    B．铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；
    C．第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故C错误；
    D．第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．都能够在空气中剧烈燃烧
    B．都能够与水反应生成碱和H2
    C．都可以保存在煤油中
    D．都是密度比较小、熔点比较低的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢气将会成为21世纪最理想的能源．
    （1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得CO和H2，每获得168L H2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，写出该反应的热化学方程式$\frac{5}{2}$CH4（g）+$\frac{5}{2}$H2O（g）?$\frac{5}{2}$CO（g）+$\frac{15}{2}$H2（g）△H=+540KJ•mol-1．
    （2）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
    A（s）+H2（g） $?_{释氢}^{贮氢}$ B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
    已知：NH3（l）?NH2-+H+
    ①写出液氨与金属锂反应生成B和氢气的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑．
    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体D，气体D的体积4.48 L（折算成标准状况）．
    ③A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
    ④B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
    （3）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
    E（s）+H2（g） $?_{释氢}^{贮氢}$ A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择A或E作储氢材料哪个更合理？理由是E，E的储氢量要比A多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用．回答下列问题：
    （1）基态磷原子有5种不同能量的电子．
    （2）N、P、As电负性由大到小的顺序为N＞P＞As，它们的氢化物沸点最高的为NH3，原因为NH3分子间形成氢键．
    （3）NO3-离子的空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp2，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种CO32-（SO3、BF3等）．
    （4）钛元素原子核外价电子排布图为，含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配离子中含有的化学键类型为极性共价键、配位键，该配离子的配位数为6．
    （5）砷化镓晶胞结构如图．晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体．已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{4×145}{ρ{a}^{3}×1{0}^{-30}}$（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验方法不能达到实验目的是（　　）
    A．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
    B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
    D．向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．第一电离能关系：N＞ O；铍＞ 硼．（填＞、＜或=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
    ②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol-1
    则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
    A．44%B．54.22%C．39.12%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NH4Cl 　H2O 　 CO2B．NaCl　MgCl2　Na2O
    C．H2O   　Na2O 　CO2D．CaCl2　NaOH 　H2SO4

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