【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变ΔH>0
B. 图中Z的大小为a>3>b
C. 图中X点对应的平衡混合物中
=3
D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后
(CH4)减小
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【题目】（1）反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是____反应（填“吸热”、“放热”）。
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是____。
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“有”、“无”），原因是____。
④在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____，E2____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8kJ热量。
①写出该反应的热化学方程式___。
②若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_kJ·mol－1。
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【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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【题目】硫酸亚铁铵
是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：
（1）下列说法正确的是_________。
A．废铁屑需用
溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液
B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧
C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内
D．鉴定所得晶体中含有
，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
（2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的
，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。
a.
溶液 b.碳粉 c.
溶液 e.
溶液 f.乙醇
①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。
②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。
（3）步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点）_________。
（4）制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。
（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：
。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为
的高锰酸钾溶液250mL；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到
，立即用
滴定，从而标定浓度为
；
步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。
a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。
a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸馏水洗涤滴定管；
c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
d.用操作溶液润洗滴定管；
e.将活塞旋转
后，再次观察；
f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；
g.右手拿住滴定管使其倾斜
，左手迅速打开活塞。
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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡不移动
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【题目】下列化学实验设计正确的是
A.稀
与Cu反应产生的气体可用NaOH溶液完全吸收
B.将
通人含有碳酸钙的水中制取较高浓度的次氯酸溶液
C.变色硅胶干燥剂含有
，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
D.探究
浓度对化学反应速率的影响：取两只试管，分别加入
酸性溶液，然后向一只试管中加入
溶液2mL，向另一只试管中加入溶液4mL，比较两支试管褪色的时间
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【题目】在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为__________。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_________，单位体积内活化分子的百分数________，因此反应速率_________，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_________________。
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【题目】铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990 g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知：
。
请回答下列问题：
(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。
(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___ 。
(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________
(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________
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【题目】已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-350.5kJ·mol-1
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1
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