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    20．如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（　　）
    A．锌片是原电池负极B．铜片质量逐渐减少
    C．H+在负极得到电子被还原D．电流从锌片经导线流向铜片

    分析 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池，锌做负极发生氧化反应，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子发生还原反应，以此解答．

    解答 解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，故A正确；
    B．该原电池反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不参加反应，质量不变，故B错误；
    C．H+在正极得到电子被还原，故C错误；
    D．负极锌片失去电子，电子从负极流出经导线流向正极铜，电流与电子运动方向相反，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池的工作原理，为常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液50g，向其中加入过量的BaCL2溶液后，得到14.51g的白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
    （1）写出上述有关的离子方程式．
    （2）计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量分数．

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    11．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应．（书写计算过程，否则记零分）
    （1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．
    （2）计算盐酸的物质的量浓度．

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    8．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜W＜Z
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
    C．R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
    D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
    A．2：3B．1：5C．1：4D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    E（kJ•mol-1）460360436431176347
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（　　）
    A．吸收412 kJ•mol-1B．放出412 kJ•mol-1
    C．吸收236 kJ•mol-1D．放出236 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
    A．苯酚与浓溴水的反应
    B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应
    C．由溴乙烷制取乙烯
    D．乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是（　　）
    A．铜片B．银片C．铁片D．铝片

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．质量为2.3g含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气0.09g，则所含的金属杂质可能是（　　）
    A．KB．MgC．AlD．Cu

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