练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列物质的提纯（括号内为杂质），所选试剂和仪器正确的组合是（　　）
    ①Fe2O3（Al2O3）：盐酸 ②H2O（I2）：酒精 ③Na2CO3（NaHCO3）：石灰水 ④豆油（水）：不需试剂
    A．①ⅠB．②ⅡC．③ⅢD．④Ⅱ

    分析 ①氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，反应后过滤可分离，二者均与盐酸反应；
    ②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取、分液可分离；
    ③碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二者均与石灰水反应；
    ④豆油与水分层，选择分液法可分离．

    解答 解：A．氧化铝、氧化铁均与盐酸反应，选择装置I不能分离，故A错误；
    B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取、分液可分离，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；
    C．二者均与石灰水反应，试剂不合理，故C错误；
    D．豆油与水分层，选择分液法可分离，选装置Ⅱ，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，2012年3月15日起实施．氯化钠既是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料．下列说法正确的是（　　）
    A．食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质
    B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质
    C．电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4 L氯气（标准状况下）
    D．37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
    B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
    C．X单质氧化性强于Y单质
    D．简单离子的半径：Z＜W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥．请根据要求答问题：
    （1）写出该反应的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    （2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）；△H=-Q1kJ/mol
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-Q2kJ/mol
    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q3kJ/mol
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
    A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D．Q2＞Q3＞Q1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烷和氯气发生二氯取代反应，所得产物只有一种
    B．糖类水解的最终产物一定是葡萄糖
    C．淀粉和纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，所以它们既是同系物又是同分异构体
    D．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如图1转化关系，其中E为黑色粉末．

    利用如图2所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：
    （1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后：
    ①在导管口处进行适当操作，观察现象．
    ②观察烧杯中的现象为：出现浑浊．
    根据所观察现象可得到的两个结论是反应放热，有氧气生成．
    ③写出试管中反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol（或H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-akJ/mol）．
    （3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如图所示实验装置：

    ①请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶．
    ③实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是溶液由浅绿色变为黄色，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：KSCN．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．
    ①写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ•mol-1．
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中压强不变
    b．H2的体积分数不变
    c．c（H2）=3c（CH3OH）
    d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①在实验2条件下平衡常数K=0.17
    ②在实验3中，若平衡时CO转化率大于水蒸气转化率，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或范围）．
    ③在实验4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    ①已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
    （4）已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    （5）以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案