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    12．在反应mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少0.5amol/L，A每分钟减少amol/L，则m：n：p为（　　）
    A．2：1：2B．1：2：1C．1：1：1D．2：2：1

    分析 浓度的变化量与时间的比值为反应速率，根据同一反应中，反应速率之比等于其化学计量数之比进行判断．

    解答 解：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是amol/（L•min）、0.5amol/（L•min）、amol/（L•min），在同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，所以A、B、C的化学计量数之比=amol/（L•min）：0.5a mol/（L•min）：amol/（L•min）=2：1：2，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是（　　）
    A．该有机物结构简式为C13H14
    B．该有机物属于苯的同系物
    C．该有机物分子中至少有6个碳原子共平面
    D．该有机物能与溴水发生加成反应且1mol该有机物最多能加成3mol的Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．室温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）
    （1）若加入蒸馏水，应加900mL．
    （2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加1 000mL．
    （3）若加入0.01mol•L-1的硫酸，应加42.9mL．
    （4）若加入pH=2的硫酸，应加81.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应“
    B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染
    C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品
    D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气态氢化物热稳定性的比较，不正确的是（　　）
    A．HCl＞H2SB．H2O＞CH4C．HF＞HBrD．PH3＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）
    ①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4
    ②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质
    ③不能用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
    ④配制银氨溶液：往稀氨水中加硝酸银产生白色沉淀，再滴加过量的硝酸银至白色沉淀正好溶解．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分支酸用于生化研究，可以由物质A合成．已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子．

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液可鉴别化合物A和分支酸
    B．化合物A中含有3个手性碳原子
    C．1mol分支酸在一定条件下最多可与2molNaHCO3发生反应
    D．在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2 +H2SO4 ═BaSO4↓+2H2OB．BaCO3 +2HNO3═Ba（NO3）2 +CO2↑+H2O
    C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．Mg（OH）2 +2HCl═Mg Cl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq） QUOTE 错误！未找到引用源．2AsS33-（aq）；
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
    “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
    （3）沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    （4）AsH3的电子式为．
    （5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10-5g•kg-1．

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