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【题目】根椐如图实验装置进行下列实验能得出相应实验结论的是

选项

I中物质

II中物质

III中物质

实验结论

A

炭粉与浓硫酸

品红

澄清石灰水

CO2SO2生成

B

软锰矿与浓盐酸

NaBr溶液

KI淀粉溶液

还原性:I->Br->Cl-

C

铜与浓硫酸

酸性KMnO4溶液

H2S溶液

SO2具有还原性、氧化性

D

铜与浓硝酸

FeSO4溶液

装置I中生成了NO

(己知:FcSO4溶液吸收NO后,液面产生棕黄色的环,实验室用此现象检验NO)

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、品红溶液不能除去SO2,SO2也能使澄清石灰水变浑浊所以不能说明有CO2生成,A错误;B、氧化碘化钾的不一定是溴,也有氯气,所以不能说明溴离子与碘离子的还原性强弱,B错误;C、铜与浓硫酸加热生成SO2,SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2还具有氧化性,与H2S反应生成单质S和水,C正确;D、反应中生成的NO2溶于水产生NO,所以不能说明装置I中生成了NO,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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A. 这种原子的中子数为167

B. 它位于元素周期表中第六周期

C. 这种元素一定是过渡元素

D. 这种元素的原子易与氢气化合

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【题目】下列物质是一般认为是共价化合物的为 ( )

A. Cl2 B. KCl C. CaCl2 D. AlCl3

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【题目】根据题意填空
(1)等温、等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比 , 质量比为
(2)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为
(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) p(H2 p(O2)表示,由大到小的顺序是
(4)某溶液中可能存在下列阴离子:Cl、SO42、CO32中的一种或几种.当溶液中存在大量H+时,不能在溶液中大量存在;当溶液中存在大量Ag+时,不能在溶液中大量存在.

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【题目】研究表明,雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵,大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是(  )

A. 改变自然界氮循环途径,使其不产生氨B. 加强对含氨废水的处理,降低氨气排放

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(1)等温、等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比 , 质量比为
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(4)某溶液中可能存在下列阴离子:Cl、SO42、CO32中的一种或几种.当溶液中存在大量H+时,不能在溶液中大量存在;当溶液中存在大量Ag+时,不能在溶液中大量存在.

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【题目】在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2,有xmolCl2发生反应下列说法正确的是(

A. 时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. x≥n时,反应的离子方程式为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1-

C. Fe2+I-同时被氧化时,xn的关系为x>n

D. x=n反应后氧化产物的物质的量为nmol

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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应:Z()+W (? )X(g) +Y (? ) △Ht1时刻反应达到平衡t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中不正确的是

A. ZW在该条件下都不可能为气态

B. t1t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X), t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D. 若该反应只在高于某温度T时能自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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【题目】二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗锗的化合物、化工催化剂及医药工业, 某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2,还有少量Al2O3SiO2)为原料制备GeO2,其流程如 下:

已知:GeO2不溶于水,不跟水反应是以酸性为主的两性氧化物可溶于浓盐酸生成四氯化锗,也可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。操作X为蒸馏

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(6)单质锗可用作电子工业的半导体材料由纯净的GeO2H2在加热的条件下可制得单质锗.该反应的化学方程式为_________________

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