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    N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（   ）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正、逆反应速率为０
    C
    考查可逆反应的特点及平衡状态的判断和理解。反应是可逆反应，所以转化率不可能是100％的，A不正确。平衡时各种物质的浓度和含量不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等，B不正确，C正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，D不正确。答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（ ）   
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
    B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
    C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
    D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
    （1）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA       vC（同上）。

    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n（NO2）/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n（N2O4）/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。
    ②100℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K的值为       。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是        mol/L
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为       。（结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
    B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
    C．增大压强有利于合成氨反应
    D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是   
    A．缩小容器体积，使压强增大B．保持体积不变，充入O2
    C．保持体积不变，充入氦气D．保持压强不变，充入氦气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(     )
    A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2  molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（    ）
    A．正反应和逆反应的速率都为零
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
    D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
    A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1
    B．平衡时，N2O4的转化率为60%
    C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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