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8.在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度还是1.2mol/L的是(  )
A.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D
B.3mol C+0.5mol D
C.2mol A+1mol B+1molD
D.0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

分析 反应2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),D为固体,D的量不影响平衡;在恒温恒容下,不同途径达到平衡后,C的浓度仍为1.2mol/L,说明与原平衡为完全等效平衡,按化学计量数转化到方程式的左边,只要满足n(A)=2mol、n(B)=1mol即可,据此进行分析.

解答 解:在恒温恒容下,不同途径达到平衡后,C的浓度仍为1.2mol/L,说明与原平衡为等效平衡,按化学计量数转化到方程式的左边,应该满足n(A)=2mol、n(B)=1mol.
A.开始投入1molA+1.5molB+1.5molC+0.1molD,按化学计量数转化到左边可得1.2molA、0.6molB,剩余1.2molC,与原平衡不是等效平衡,故A错误;
B.开始投入3mol C+0.5molD,按化学计量数转化到左边可得1molA、0.5molB,剩余1.5molC,与原平衡不是等效平衡,故B错误;
C.D为固体,不影响平衡移动,开始通入2mol A+1mol B+1molD,与原平衡为完全等效平衡,故C正确;
D.开始投入0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C,与原反应n(A)=2mol、n(B)=1mol不相等,不是等效平衡,达到平衡时C的浓度为不是1.2mol/L,故D错误,
故选:C.

点评 本题考查等效平衡,难度中等,构建平衡建立的途径是解题关键,注意理解等效平衡规律,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号HA物质的量浓度
(mol•L-1
NaOH物质的量浓度
(mol•L-1
混合溶液的pH
0.20.2pH=a
C10.2pH=7
0.10.1pH>7
0.10.1pH=10
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7,HA是强酸,若pH>7,则HA是弱酸.
(2)不考虑其他组的结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol•L-1否?(填“是”或“否”).
混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是C(填序号).
A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断
(3)从丙组结果分析,HA是弱酸(填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.中学无机物之间有一些重要的衍变关系,根据下列转化关系按要求填空.
(1)金属$\stackrel{O_{2}}{→}$碱性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$碱-→盐,满足其中关系的金属有Na(写1种)
(2)非金属$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→盐,满足其中关系的非金属有C、S(写2种)
(3)A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D(酸或碱),满足其中关系的A有Na、S(写2种)
(4)A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:
①若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1.
②若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族(填所在周期和族);
(5)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙.下列有关物质的推断不正确的是C
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.盐酸、氨水、水玻璃、漂白粉属于电解质
B.Cl2、SO2均使品红溶液褪色,但原理不相同
C.同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的原子数
D.Na2O2、FeO是碱性氧化物;NO2、SO3是酸性氧化物;Al2O3、SiO2是两性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.根据反应
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是(  )
A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液,下列说法正确的是(  )
A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-
B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7):c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+
C.当滴入20mL NaOH溶液时:2c(SO42-)═c(NH3•H2O)+c(NH4+
D.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法或表示方法正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•molˉ1
B.由C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ•molˉ1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•molˉ1,若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.一定条件下,某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),达到平衡后,放出Q kJ热量,则该条件下的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g )△H=-Q kJ•molˉ1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分:

化合物甲可从桂皮油中提取,工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:A、B都能发生银镜反应.
回答下列问题:
(1)乙中官能团的名称为碳碳双键和羧基.
(2)化合物丙的结构简式为
(3)写出A+B→甲的化学方程式CH3CHO+$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$+H2O.
(4)试剂X是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,乙→丙的反应类型是酯化反应.
(5)含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有3种(不考虑立体异构).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器.如图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号.如表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物.则下列说法中正确的是(  )
待测气体部分电极反应产物
COCO2
H2SH2SO4
Cl2HCl
N2O4NO
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池负极
B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应式为Cl2+2e-═2Cl-
C.检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2+4e-═2O2-
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同

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