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    8．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是（　　）
    A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D
    B．3mol C+0.5mol D
    C．2mol A+1mol B+1molD
    D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

    分析 反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol、n（B）=1mol即可，据此进行分析．

    解答 解：在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，应该满足n（A）=2mol、n（B）=1mol．
    A．开始投入1molA+1.5molB+1.5molC+0.1molD，按化学计量数转化到左边可得1.2molA、0.6molB，剩余1.2molC，与原平衡不是等效平衡，故A错误；
    B．开始投入3mol C+0.5molD，按化学计量数转化到左边可得1molA、0.5molB，剩余1.5molC，与原平衡不是等效平衡，故B错误；
    C．D为固体，不影响平衡移动，开始通入2mol A+1mol B+1molD，与原平衡为完全等效平衡，故C正确；
    D．开始投入0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C，与原反应n（A）=2mol、n（B）=1mol不相等，不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为不是1.2mol/L，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意理解等效平衡规律，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol•L-1）    		NaOH物质的量浓度
    （mol•L-1）    		混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙C10.2pH=7
    丙0.10.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7，HA是强酸，若pH＞7，则HA是弱酸．
    （2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
    混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是C（填序号）．
    A．前者大    B．后者大    C．一样大     D．无法判断
    （3）从丙组结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．中学无机物之间有一些重要的衍变关系，根据下列转化关系按要求填空．
    （1）金属$\stackrel{O_{2}}{→}$碱性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$碱-→盐，满足其中关系的金属有Na（写1种）
    （2）非金属$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→盐，满足其中关系的非金属有C、S（写2种）
    （3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或碱），满足其中关系的A有Na、S（写2种）
    （4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    ①若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1．
    ②若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
    （5）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是C
    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸、氨水、水玻璃、漂白粉属于电解质
    B．Cl2、SO2均使品红溶液褪色，但原理不相同
    C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的原子数
    D．Na2O2、FeO是碱性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据反应
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   
    ②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
    ③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
    可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
    B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    D．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
    B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

    化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：A、B都能发生银镜反应．
    回答下列问题：
    （1）乙中官能团的名称为碳碳双键和羧基．
    （2）化合物丙的结构简式为．
    （3）写出A+B→甲的化学方程式CH3CHO+$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$+H2O．
    （4）试剂X是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，乙→丙的反应类型是酯化反应．
    （5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．如表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体部分电极反应产物
    COCO2
    H2SH2SO4
    Cl2HCl
    N2O4NO
    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
    B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2+2e-═2Cl-
    C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+4e-═2O2-
    D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

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