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    【题目】下列说法正确的是

    A. 甲苯（）与氯气在光照条件下反应主要生成2，4-二氯甲苯（）

    B. 溴水可以用来区分直馏汽油和裂化汽油

    C. 向淀粉水解后的溶液中依次加入过量氢氣化钠溶液、几滴碘液，溶液不变蓝则证明淀粉己完全水解

    D. 按系统命名法，化合物的名称是：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

    【答案】B

    【解析】

    A、光照的条件下甲基上H被取代；

    B、直馏汽油中只有饱和烃和裂化汽油含有不饱和烃；

    C．碘水可与氢氧化钠溶液反应；

    D、要找出最长的碳链为主链；

    A、光照的条件下甲基上H被取代，则不能生成2，4-二氯甲苯，故A错误；

    B、直馏汽油中只有饱和烃和裂化汽油含有不饱和烃，故B正确；

    C、碘水可与氢氧化钠溶液反应，应先酸化，故C错误；

    D、按系统命名法，化合物的名称是：2，3，4，4-四甲基己烷，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

    (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____

    (2)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：_______________

    (3)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_________________

    (4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

    ①由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_________(填“增大“减小”或“不变”),

    ② 据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：

    （1）Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____(用离子方程式表示)；NaHA溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)。

    （2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

    （3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    （4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有关物质制备的说法不正确的是（ ）

    A.工业上电解饱和食盐水制取氯气、烧碱称为侯氏制碱法

    B.工业上炼铁用CO做还原剂

    C.工业上电解熔融的MgO制备金属镁

    D.工业上用焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中书写正确的是（　　）

    A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣

    C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）

    (1)溶度积Ksp=_________________；

    (2)若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 molL﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 molL﹣1，Ksp=___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以赤铁矿为原料，利用高炉炼铁的基本反应为：

    i.Fe2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g）△H1

    其中CO产生的反应是：

    ii.C（焦炭，s）+O2（空气，g）=CO2（g）△H2＜0

    iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0

    （1）以焦炭炼铁的反应：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________（请用含△H1、△H2或H3的式子表示）。

    （2）反应i的平衡常数与温度的关系如下表，请回答：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数K

    64.0

    50.6

    42.9

    ①当反应温度为1150℃，高炉中n（CO）：n（CO2）=4:1时，v正_____v逆（填大于、小于、或等于）。

    ②己知高炉容积VL，反应温度1000℃。若提供给i反应的CO共2.24×103L（已折算标准状况），该反应经过tmin达平衡，则CO2在此段时间的反应速率为________（用V、t代数式表示）。

    （3）T℃下，初始体积均为2L，初始压强均为100kPa的甲（固定体积），乙（固定压强）两容器中各充入2molCO进行反应iii，达平衡时甲中气体压强变为原来的4/5倍。请回答：

    ①下列可以判断甲中反应达平衡的是________________（填字母序号）。

    a.2c（CO2）=c（CO）

    b.v正（CO2）=2v逆（CO）

    c.气体密度不再改变

    d.气体平均分子量不再改变

    ②下图为甲、乙两容器中CO的百分含量（CO%）与时间（t）的关系示意图，其中代表乙容器的是___________（填字母编号），理由是______________________。

    ③乙容器中达平衡时的平衡常数Kp=___________________（Kp为用压强表达的平衡常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：

    3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

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