甲.乙探究小组同学对铁及其化合物的性质进行了探究.试回答下列问题:(1)甲组同学利用如图装置探究铁与浓H2SO4的反应．过量的铁粉与一定量的浓硫酸加热时反应的化学方程式为 ①检验该装置的气密性的方法是 ②气体成分是 ③取少量反应后的溶液.先滴加少量新制氯水.再滴加KSCN溶液.呈现血红色.继续滴加过量新制氯水.红色褪去.分析其可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙探究小组同学对铁及其化合物的性质进行了探究，试回答下列问题：
（1）甲组同学利用如图装置探究铁与浓H₂SO₄的反应．过量的铁粉与一定量的浓硫酸加热时反应的化学方程式为

①检验该装置的气密性的方法是

②气体成分是

③取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去，分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe³⁺被氧化程更高价态的铁；
B．

；
C．

．
请用合适的化学试剂，验证结论A是否正确．
可选择试剂有：0.1mol/L FeCl₃溶液、1mol/L FeCl₂溶液、1mol/L KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H₂O₂溶液．操作为

、现象及相关结论为

．
（2）乙组同学做了铁及其氧化物与稀硝酸反应的实验．取mgFe与FeO组成的混合物与含2molHNO₃溶质的稀硝酸充分反应，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中完全是Fe³⁺，则固体混合物质量m的取值范围是

．

考点：性质实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验设计题

分析：（1）浓硫酸和过量的铁在加热条件下反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和铁反应生成氢气，可用加热的方法形成压强差来检验气密性，取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去，可能存在的情况是溶液中Fe³⁺被氧化程更高价态的铁、溶液中SCN^-被氧化或溶液中Fe³⁺及SCN^-均被氧化，可用试剂的反滴加法检验；
（2）假设反应物为Fe和FeO两种情况，利用端值法计算．

解答： 解：（1）浓硫酸和过量的铁在加热条件下反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体，反应的化学方程式为Fe+2H₂SO₄（浓）

△

FeSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Fe+2H₂SO₄（浓）

△

FeSO₄+SO₂↑+2H₂O；
①检查气密性，可向量筒中加入一定体积的蒸馏水至没过导管末端，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端出现气泡，且停止加热后，导管中出现一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，
故答案为：向量筒中加入一定体积的蒸馏水至没过导管末端，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端出现气泡，且停止加热后，导管中出现一段稳定的液柱，说明装置气密性良好；
②浓硫酸和过量的铁在加热条件下反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和铁反应生成氢气，
故答案为：SO₂及H₂；
③取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去，可能存在的情况是溶液中Fe³⁺被氧化程更高价态的铁、溶液中SCN^-被氧化或溶液中Fe³⁺及SCN^-均被氧化，
如果是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，可再加FeCl₃溶液，在已褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的1mol/L的FeCl₃溶液；如果溶液红色复原，则结论A正确；反之亦然，
故答案为：溶液中SCN^-被氧化；溶液中Fe³⁺及SCN^-均被氧化；在已褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的1mol/L的FeCl₃溶液；如果溶液红色复原，则结论A正确，反之亦然；
（2）设固体全部为Fe，且物质的量为xmol，失去3xmol电子，反应生成Fe（NO₃）₃和NO，则生成NO的物质的量为xmol，Fe（NO₃）₃的物质的量为3xmol，
则有：n（N0）+3n（Fe（NO₃）₃）=4xmol=2mol，
x=0.5，
m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
如固体全部为FeO，且物质的量为ymol，失去ymol电子，反应生成Fe（NO₃）₃和NO，则生成NO的物质的量为

ymol，Fe（NO₃）₃的物质的量为3ymol，
则有：n（N0）+3n（Fe（NO₃）₃）=（3y+

y）mol=2mol，
y=0.6mol，
m（FeO）=0.6mol×72g/mol=43.2g，
则固体混合物质量m的取值范围是，
故答案为：28＜m＜43.2．

点评：本题考查物质的性质实验探究和混合物的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意把握实验的方法和端值法的计算的思路，难度中等．

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7N_A

B、将0.2 mol FeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数为 0.2N_A

C、常温常压下，28 g的 C₂H₄和C₃H₆混合气体含有的原子数为 6N_A

D、标准状况下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反应转移的电子数为0.5N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．已知AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾．
Ⅰ．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl₃的流程如图1：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g）
则反应②的平衡常数的表达式为K=

．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C在高温下发生反应的化学方程式为

；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为

．
（3）精制无水AlCl₃的合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%．现称取16.25g精制后的无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g．该样品中AlCl₃的质量分数为

．
Ⅱ．实验室可用如图2装置制备无水AlCl₃．装置B、C中应盛放的试剂名称分别为

、

，F中所盛放试剂的作用是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列物质，请按要求回答问题：
①NaOH ②H₂O ③NaCl ④CCl₄⑤

⑥

⑦I₂⑧H₂O₂⑨SiO₂ ⑩NH₄Cl
（1）在上述物质中溶于水只断离子键的有：

；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：

；
（2）在上述物质中含有极性键的非极性分子有：

；
（3）在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：

（4）在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为

，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式

．
（2）B→C的反应类型是

．
（3）写出D→E的化学方程式：

．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

．
（5）下列关于G的说法正确的是

．
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c.1mol G最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C₉H₆O₃
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共

种．
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．
（7）F分子中有

种不同化学环境的氢原子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．
为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．

试回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式

；
能证明凯库勒观点错误的实验现象是

；
（2）装置B的作用是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．完成以下问题：
（1）写元素符号A：

；B：

；C：

；D：

．它们原子半径由大到小的顺序是

．（用元素符号作答）
（2）写出四元素的离子结构示意图A：

；B：

； C：

；D：

．它们离子的半径由大到小的顺序为

（用离子符号作答）．
（3）写出最高价氧化物对应水化物化学式：

、

．
（4）写出气态氢化物分子式：

．比较其稳定性大小：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

加碘食盐中所含碘酸钾的工业生产流程如图．

（1）已知反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：

I₂+

KClO₃+

H₂O═

KH（IO₃）₂+

KCl+

Cl₂↑
（2）加热逐出的氯气可以用

吸收，离子方程式为

．
（3）操作Ⅰ的名称为

．试剂a为

，加入试剂a发生反应的化学方程式为

．
（4）所得KIO₃产品中KIO₃的含量可用碘量法测定：准确称量KIO₃样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I₂．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．发生的反应如下：IO₃^-+I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-．
上述实验达到滴定终点的现象是

．该KIO₃样品中KIO₃的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的（　　）

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/（mol?L^-1）	V/mL	c/（mol?L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A、A

B、B

C、C

D、D

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