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    9．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（　　）
    ①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O．
    A．①B．②C．③D．④

    分析 水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，若水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答．

    解答 解：①Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价不变，Cl元素的化合价由0价变为+1价和-1价，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
    ②3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
    ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水中H、O元素的化合价分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学．
    （1）新鲜的水果、蔬菜中含有一种能防治坏血病的维生素，这种维生素是维生素C．将含有这种维生素片剂溶解于水中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，可观察到的酸性KMnO4溶液褪色，说明这种维生素具有还原性．
    （2）下列药物在使用前，需要进行皮肤敏感试验的是③（填序号，下同）；其中属于奥委会明令禁止的兴奋剂的是④．
    ①阿司匹林       ②氢氧化铝        ③青霉素          ④麻黄碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

    已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
    Ⅰ．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a
    （填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
    a.520～530K           b.1350～1360K
    Ⅱ．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
    物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
    沸点/℃57.733.0-315
    升华温度/℃--180300
    （1）现用如下装置（如图1）进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：
    2NaCl（s）+H2SO4（浓） QUOTE 2HCl↑+Na2SO4

    A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；
    （2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是（如图2）bd（填装置序号字母）；
    a．冷凝管    b．圆底烧瓶  c．蒸馏烧瓶  d．分液漏斗   e．温度计  f．接受器
    （3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如图3：
    ①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
    a．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
    b．向装置中添加药品；
    c．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
    d．检查装置气密性；
    e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
    f．停止通H2；
    步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
    ②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在标准状况下，0.5mol的HCl占有的体积是11.2L，含有的原子个数为NA个，33.6L的H2物质的量为1.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列是某同学对NaHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（　　）
    A．根据元素组成可判断是化合物
    B．因它电离会生成钠离子又符合盐的组成，故可属于钠盐
    C．因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐
    D．NaHSO4溶于水可电离出氢离子故可以称为酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
    （2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=+227KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=13；
    （3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）为：1×10-10mol/L；
    （4）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1L与pH=4的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=7，则V1：V2=$\frac{1}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（　　）
    A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
    B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
    C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
    D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol•L-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于葡萄糖（C6H12O6）和维生素C（C6H8O6）的说法中正确的是（　　）
    A．葡萄糖和维生素C中含有的碳、氧原子个数相等
    B．葡萄糖和维生素C中碳元素和氧元素的质量比都是l：1
    C．-个葡萄糖分子比-个维生素C分子多4个氢原子
    D．-个维生素C分子中的中子数和电子数一定相等

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