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    【题目】下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )

    A. 烧制陶瓷 B. 冰融化成水 C. 粮食酿酒 D. 使用火药

    【答案】B

    【解析】A、烧制陶瓷是化学变化，该反应过程是吸热反应, 有化学能与热能的相互转化,不符合题意,故A不选；B、冰融化是物质状态的改变,只有热量变化,符合题意,故B选；C、粮食酿酒是放热反应,是化学能转化成热能,不符合题意,故C不选；D、火药爆炸放出热量,是化学能转化成热能,不符合题意,故D不选；所以B选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 反应①、反应②△H均大于零

    B. 反应①、反应②均为氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

    D. 该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

    ②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1

    ③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3

    请回答下列问题：

    （1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    （2）对于有气体参与的反应，则反应①的平衡常数表达式K＝___________。

    （3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。

    A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

    （4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为____________(用含x、y的代数式表示)；t2时刻再向容器中充入ymolCO2，则此时v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

    （5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如右图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为______，Cu2＋负载量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族

    B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族

    C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

    D. IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是　　

    A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

    C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 从C(石墨，金刚石，，可知：金刚石比石墨更稳定

    C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

    D. 若，则燃烧热为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是( )

    A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

    （1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

    2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

    写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

    （2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

    ①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

    ②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

    M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

    a．混合气体的密度 b．逆反应速率

    c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

    （3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

    A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度

    C．使用催化剂 D．减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可检查淀粉部分发生水解的试剂是（ ）

    A.碘水B.碘化钾溶液

    C.硝酸银溶液D.银氨溶液、碘水

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