Question

【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：++═+
（2）整个过程中的还原剂是 ．
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 ．
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．

Answer 1

【答案】
（1）I2,5Cl2,6H2O,2HIO3,10HCl
（2）KI和I2
（3）红棕,HBrO3＞Cl2＞HIO3
（4）10.58
【解析】解：1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→﹣1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；

故答案为：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；

（2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；

故答案为：红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；

（3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3＞Cl2＞HIO3；（4）1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3～I～KI～3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的体积为： ×3×22.4L/mol=10.58L．

故答案为：10.58．

（1）根据反应现象判断出反应物、生成物，然后用化合价升降法来配平；

（2）氧化还原反应中含有化合价升高的元素的物质即为还原剂；

（3）根据氧化还原反应化学方程式中左大于右判断反应中氧化性强弱；

（4）由信息写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算．