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    10．酱油是厨房里的常见物质，下面关于补铁酱油对食品的用途的说法中正确的是（　　）
    A．着色剂B．防腐剂C．营养强化剂D．增味剂

    分析 补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂NaFeEDTA（乙二胺四乙酸铁钠），使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，酱油为红褐色液体，有香味和咸味，据此解题．

    解答 解：A．酱油的颜色是红褐色，可做着色剂，故A正确；
    B．酱油无防腐作用，不能做防腐剂，故B错误；
    C．缺铁会产生缺铁性贫血，常在酱油中加铁补充铁元素，补铁酱油是营养强化剂，故C正确；
    D．酱油有香味和咸味，可做增味剂，故D正确．
    故选ACD．

    点评 本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    B．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
    C．与苹果酸互为同分异构体
    D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、
    HCO3-，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（　　）
    实验步骤实验现象
    ①取少量该溶液，加几滴石蕊溶液溶液变红色
    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
    ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
    A．溶液中一定存在的离子是SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-
    B．溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
    C．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、I-、SO42-
    D．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、Mg2+、I-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列的实验事实和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验事实解释或结论
    A2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    在室温下能自发进行    		这是一个熵增的反应
    B向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH-） 减小
    C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应
    D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关材料的说法正确的是（　　）
    A．金刚石因其硬度大和熔点高，所以人们目前还不能进行人工合成
    B．无机非金属材料、金属材料和高分子材料都是我们生活和生产中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特点是熔点低、硬度小，因此不耐高温
    C．钛合金是新兴的形状记忆合金，将它置于人的大脑可以增强记忆功能
    D．金属腐蚀会带来严重的危害和损失，但也可被用来进行材料加工

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：、药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为28.6g．
    （3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①容量瓶中有少量蒸馏水c
    ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
    ③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
    ④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2与盐酸反应：H++OH-=H2O
    B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+
    C．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为Cu，操作1为过滤．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
    温度/℃10306090
    浓度/mol•L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl．以下说法中正确的是（　　）
    A．0℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍
    B．30℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等
    C．通入的气体可能是NH3，控制在0～10℃结晶出NH4Cl
    D．通入的气体可能是CO2，控制在30～40℃结晶出NH4Cl

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