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    2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
     
    =
     
     Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,氧化性、还原性强弱的比较,电解原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：Ⅰ（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；
    （2）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；
    硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
    （3）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写；
    （4）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；
    Ⅱ用Fe做电极进行电解，阳极发生Fe-2e-=Fe2+，生成的亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀除去．
    解答： 解：Ⅰ：（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；
    故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离；
    硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
    故答案为：氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；Fe3+和Al3+；
    （3）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平，2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，
    故答案为：1，3，11H2O，2，1；
    （4）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子．
    故答案为：Ca2+、Mg2+；
    Ⅱ：Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H++2e-=H2 ↑，产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用，生成的亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+，是作还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr．
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2 ↑；做还原剂，将+6价的Cr还原为+3价的Cr．
    点评：本题考查溶液配制、化学方程式的配平、物质的分离、电解原理及氧化还原反应，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，熟悉发生的电极反应及氧化还原反应即可解答．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构可以表示为图1（R为相同基团）．利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量．回答下列问题：
    （1）将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时，加热装置如图2所示．
    写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式
     
    ．
    （2）竖直长导管的作用是
     
    ．由于油脂不溶于水，为使反应物充分接触，可往容器内加入一定量的
     
    （选填编号）．
    a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
    （3）为测定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入几滴酚酞作指示剂，用0.2500mol/L的标准盐酸溶液中和过量的烧碱，当
     
    时到达滴定终点，共消耗盐酸20.00mL．由上述实验可计算该油脂样品的平均分子量为
     
    ．
    若滴定时少加一滴标准盐酸（0.04mL），则滴定的相对误差为
     
    ．
    （4）配制0.25mol/L标准盐酸溶液所用仪器除了500mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （5）若用12mol/L的浓盐酸进行稀释配制，则量筒的规格最好选用
     
    （选填编号）．
    a.10mL     b.25mL    c.50mL    d.100mL
    （6）滴定时若用甲基橙作指示剂，则最终测定结果（油脂的平均分子量）
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ?mol-1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ?mol-1；写出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（　　）
    A、与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
    B、在空气中燃烧时断裂④⑤
    C、和金属钠反应时断裂②
    D、在Cu催化下和O2反应时断裂②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、向粗盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明粗盐中含有SO42-
    B、向精盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，无明显现象，则说明精盐中不含SO42-
    C、向蒸馏水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明蒸馏水中含有Cl-
    D、向自来水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明自来水中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是
     
     （填序号，多选一个倒扣1分）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出
    B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
    C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
    D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中
    E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
    F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
    G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；
    H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某物质X能发生如图转化：X
    O2
    ①
    Y
    O2
    ②
    Z
    H2O
    ③
    A，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（　　）
    A、若X为N2或NH3，则A为硝酸
    B、若X为S或H2S，则A为硫酸
    C、若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
    D、反应①和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）
    A、反应后HA溶液可能有剩余
    B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
    C、HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
    D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-） 可能不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ?mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是
     
    （填“吸收”或“放出”）
     
    kJ热量．

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