根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.与得电子能力相同
科目:高中化学 来源: 题型:
已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息;
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②比例模型为: ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成; ②球棍模型为: | ①由C、H、O三种元素组成; ②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应; ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。 | ①相对分子质量比C少2; ②能由C氧化而成; | ①由C、H、O三种元素组成; ②球棍模型为: |
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ;写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学反应方程式__ _____。
(2) A与氢气发生加成反应后生成分子F,F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=__________时,这类有机物开始出现同分异构体。
(3) B具有的性质是 (填序号):①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应;写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式: 。
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为 ;其化学反应方程式为; 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
烯烃在一定条件下发生氧化反应,碳碳双键断裂,如:R1CH=== CHR2,被氧化为
被氧化为 ,由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有
( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中,胶体的颗粒为NA
B.标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
C.1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA
D.含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2
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科目:高中化学 来源: 题型:
有如图所示A~F六种仪器:
(1)写出仪器名称:D ,E ;
(2)请举例说出仪器A的用途(两种或两种以上) ;
(3)实验室配制一定物质的量浓度的盐酸,需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时,需要到上图仪器中的F和 (填编号);
(4)下列实验操作中用到仪器C的是 (选填下列选项的字母编号)。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥砂的混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g,与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48 L(标准状况),则下列说法正确的是
A.产生的气体是0.2 mol NO2
B.硝酸的物质的量浓度为12 mol·L-1
C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断错误的是
A.氧化性:MnO>Cl2>Fe3+ >I2
B.FeCl3既有氧化性又有还原性
C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2,发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
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