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    【题目】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

    （1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

    H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②

    对于反应：(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

    【答案】89.3

    【解析】

    已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①；H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，根据盖斯定律①+ ②，可得反应③(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ，由此计算此反应的ΔH；

    已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①；H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，根据盖斯定律①+ ②，可得反应③(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ，则ΔH=(100.3 kJ·mol 1)+(11.0 kJ·mol 1)=89.3kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1

    C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

    D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）SO2和NOx都是大气污染物。采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

    已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

    （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

    NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是_____________________________。

    （3）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：____________。

    （4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______。

    （5）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

    ①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n__p。(填< > =)

    ②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态。

    ③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___

    ④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；

    （2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）

    （3）浓硫酸的作用是______________；

    （4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___ （填反应类型）反应；

    （5）饱和碳酸钠的作用是：________________；

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到目的的是

    A.用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸

    B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

    C.用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体

    D.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

    （2）反应I的目的是________________________________。

    （3）反应II的离子方程式为________________________________。

    （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

    （5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

    （6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

    （7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

    ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

    ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度逆反应速率减小

    B. 恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

    C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

    D. 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

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