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    （2010?广州一模）下列说法正确的是（　　）
    分析：A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极；
    B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠；
    C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液；
    D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀．
    解答：解：A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
    B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；
    C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，故C正确；
    D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查电化学知识，题目难度不大，注意原电池的工作原理、电镀以及金属的腐蚀及防护措施．
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    （2010?广州一模）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：
    ①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．
    ②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．
    ③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．
    回答下列问题：
    （1）步骤①中“样品预处理”的方法是
    B
    B
    ．（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
    （2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至
    A（或C）
    A（或C）
    ．（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：
    静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊
    静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊

    （3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有
    酸式滴定管、100mL容量瓶
    酸式滴定管、100mL容量瓶
    ．
    （4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为
    V×10-4mol
    V×10-4mol
    ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
    8.8×10-3V
    m
    ×100%
    8.8×10-3V
    m
    ×100%
    ，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）

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