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根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空.

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________

a.稀硫酸与硫化亚铁

b.稀硝酸与硫化亚铁

c.稀硫酸与硫化钠

d.稀盐酸与硫化亚铁

(2)现在组装一套可以控制硫化氧气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器;________(填编号)

(3)如下图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液,点燃硫化氢气体.在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是________

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:________反应过程中,溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置.下图的装置能起到此作用的是________

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸.当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是________

答案:
解析:

  (1)ad

  (2)②③④

  (3)品红溶液褪色:瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

  (4)SO22H2S3S↓+2H2O 变大

  (5)b

  (6)SH2O


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?海淀区二模)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中.在人体的很多生理过程中也起着重要作用.
资料:①H2S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸.
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀.
③H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色.
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如下图所示.A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液.

回答下列问题:
①A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红

③C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色.则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+

④D中盛放的试剂可以是
d
d
(填标号).
a.水      b.盐酸    c.NaCl溶液      d.NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验.
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2:1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知:电离平衡常数:H2S    Ka1=1.3×10-7;Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2;Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验,可以得出结论:在
酸性(或酸性较强)
酸性(或酸性较强)
条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物.
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
(填序号).

(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2.现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?奉贤区一模)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质.
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白:
(1)移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上.
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是
滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色,且30秒内不褪色
滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色,且30秒内不褪色

(4)重复滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”“不变”).
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性.(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选.)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:(只要完成其中一项探究即可)
实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
探究氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入
过氧化氢溶液.(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液.)
取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入
过氧化氢溶液.(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液.)
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊.(溶液变蓝色.)
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊.(溶液变蓝色.)
或探究不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,
用带火星的木条检验.(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中.)
取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,
用带火星的木条检验.(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中.)
产生气泡,木条复燃.(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)
产生气泡,木条复燃.(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)

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科目:高中化学 来源:志鸿系列必修一训练化学苏教版 苏教版 题型:058

已知:①FeS不溶解于水 ②实验室制取H2S、SO2气体的原理是FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑,Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑ ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应:2H2S+SO23S↓+2H2O.

根据下图中的实验装置和试剂进行实验,完成下列问题:

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及________和________组装起来的.

(2)组装一套制取SO2气体的装置,并证明SO2既有氧化性,又有还原性和漂白性.

①按实验装置连接顺序,把a→f各导管口连接起来,正确的顺序有________.

A.befcda

B.adcefb

C.acdfeb

D.acdefb

②若C装置中的溶液为________,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有还原性.

③若C装置中的溶液为________,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有漂白性.

④当D中产生________现象时,说明SO2具有氧化性.

(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08年上海卷)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )

A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气     B.用锌粒与稀硫酸制氢气

C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢     D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气的密度大,且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。

(1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

(2)根据装置图完成下列问题。

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

②若用C装置收集硫化氢气体,进气口应为_____________,原因是___________________。

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性,可以将气体通入装置D,D中所盛的试剂应该是_____________,现象是_______________________。

④做上述实验时,为了防止多余的硫化氢逸出污染环境,可以将其通入装置E吸收,E中漏斗的作用为____________________________。

⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

(3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸,来制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1 mol·L-1,(假定溶液体积不变,不考虑H2S在溶液中的电离)试计算:

①收集到的H2S气体的体积(标准状况)。

②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

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