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    根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．

    (1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________．

    a．稀硫酸与硫化亚铁

    b．稀硝酸与硫化亚铁

    c．稀硫酸与硫化钠

    d．稀盐酸与硫化亚铁

    (2)现在组装一套可以控制硫化氧气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；________(填编号)

    (3)如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是________．

    (4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：________反应过程中，溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    (5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．下图的装置能起到此作用的是________．

    (6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3％～45.5％时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30％时，其爆炸产物是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)ad

    　　(2)②③④

    　　(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

    　　(4)SO2＋2H2S→3S↓＋2H2O　变大

    　　(5)b

    　　(6)SH2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    ．
    ②B中的现象是
    蓝色石蕊试纸变红
    蓝色石蕊试纸变红
    ．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    ．
    ④D中盛放的试剂可以是
    d
    d
    （填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
    酸性（或酸性较强）
    酸性（或酸性较强）
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
    C
    C
    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化的含量
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+→
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    502
    502

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    ．
    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    0.085cV
    ρ
    0.085cV
    ρ
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
    实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
    探究氧化性
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
    过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
    过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
    或探究不稳定性
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
    产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
    产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列必修一训练化学苏教版 苏教版 题型：058

    已知：①FeS不溶解于水　②实验室制取H2S、SO2气体的原理是FeS＋H2SO4FeSO4＋H2S↑，Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑　③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO23S↓＋2H2O．

    根据下图中的实验装置和试剂进行实验，完成下列问题：

    (1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及________和________组装起来的．

    (2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性和漂白性．

    ①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有________．

    A．befcda

    B．adcefb

    C．acdfeb

    D．acdefb

    ②若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性．

    ③若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性．

    ④当D中产生________现象时，说明SO2具有氧化性．

    (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）

    A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气     B．用锌粒与稀硫酸制氢气

    C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢     D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。

    (1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

    (2)根据装置图完成下列问题。

    ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

    ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。

    ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。

    ④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。

    ⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

    (3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸，来制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1 mol·L-1，(假定溶液体积不变，不考虑H2S在溶液中的电离)试计算：

    ①收集到的H2S气体的体积(标准状况)。

    ②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

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