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16.A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种.已知:
①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成      ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
(1)在反应③中,生成的沉淀物质的化学式是AgCl.
(2)B是HCl,C是AgNO3,D是BaCl2(填化学式).
(3)反应⑤的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

分析 ①A与B反应有气体生成,则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种;
②B与C反应有沉淀生成,则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl;
③C与D反应有沉淀生成,结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质,沉淀应为AgCl,则C为AgNO3,B为HCl,D为BaCl2
⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成,则A为Na2CO3,E为NaHSO4,以此来解答.

解答 解:①A与B反应有气体生成,则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种;
②B与C反应有沉淀生成,则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl;
③C与D反应有沉淀生成,结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质,沉淀应为AgCl,则C为AgNO3,B为HCl,D为BaCl2
⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成,则A为Na2CO3,E为NaHSO4
由上述分析可知,B、C、D分别为HCl、AgNO3、BaCl2
(1)③的反应中,生成的沉淀物质为AgCl;故答案为:AgCl;
(2)C为AgNO3,B为HCl,D为BaCl2;故答案为:HCl、AgNO3、BaCl2
(3)A与E反应的离子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

点评 本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质及反应中的现象为鉴别推断物质的关键,注意物质之间的相互反应,推断②③中沉淀为AgCl为解答的突破口,题目难度中等.

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6.下表是元素周期表的一部分.
  族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3
(1)表列10种元素中,原子半径最大的是Na(填元素符号);某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA,该元素是H(填元素符号);非金属性最强的元素的原子结构示意图是;最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH(填化学式)
(2)元素④和元素⑤相比较,气态氢化物稳定性较强的是H2O(填化学式),元素④氢化物的电子式是
(3)元素⑤与元素⑨相比较,非金属性较强的是氧(填名称),可以验证该结论的实验是(b)(填编号).
(a) 将它们的氢化物溶于水,测PH值,比较溶液的酸性
(b) 取它们的单质分别与氢气反应,比较同物质的量放出热量的多少
(c) 加热两种元素的氢化物,比较它们的熔沸点高低
(4)⑤和⑦按1:1形成的化合物的化学式Na2O2
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4.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是(  )
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D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处

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11.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有(  )
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②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2
③2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑  
④2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2
A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

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8.简述实验室检验Cl-的方法.

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5.写出下列反应的化学方程式,若是离子反应只写离子方程式
(1)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4
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