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    11g 所含的中子的物质的量为：（   ）
    A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol
    D

    试题分析：因为由2H 和18O所构成的11g水的物质的量为11g / 22g/mol="0.5mol" ,又因为中子数等于质量数减去质子数，所以1个由2H 和18O所构成的水分子中含有中子数是2个2H 中的共计两个中子加上一个18O中的（18-8）= 10个中子，即12个中子，所以11g这样的水中共计含有中子的物质的量为0.5mol×12 = 6mol，故选D。  
    点评：本题考查核素知识的运用以及计算，题目难度中等。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
    B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道（答案只选D，可B应该是正确的）
    C．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
    D．电离能最小的电子能量最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：R＜W
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（      ）
    A．n＋8       B．n＋18       C．n＋20       D．n＋32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
    B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
    C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大
    D．原子序数越大，原子半径越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
    （1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；
    （2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；
    （3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；
    （4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)
    A．原子的价电子排布式是7s27p5B．最高化合价是＋7价
    C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D．阴离子具有很强的还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是   （   ）
    A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱
    B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
    C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
    D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对发现元素周期律贡献最大的化学家是（     ）
    A．门捷列夫B．道尔顿C．阿佛加德罗D．牛顿

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