Question

13．已知氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（1）氯水中含有的微粒有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-．
（2）溶液呈黄绿色的原因是Cl₂．
（3）将氯水滴在石灰石上有气泡产生，起主要作用的微粒是H⁺，反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的微粒是Cl^-（HCl），反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（5）氯气使湿涧的有色布条褪色，起作用的微粒是HClO．

Answer 1

分析 氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，根据方程式知，溶液中的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有漂白性，结合酸性、漂白性、氧化性来解答，
（1）氯水中含有的微粒有分子Cl₂、H₂O、HClO，离子为H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-；
（2）氯气为黄绿色气体，氯气溶于水中的氯气分子为黄绿色；
（3）将氯水滴在石灰石上有气泡产生，是利用氯水中的氢离子和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；
（4）氯离子与银离子结合生成沉淀；
（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．

解答 解：氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，根据方程式知，溶液中的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸，
（1）氯水中含有的微粒有分子Cl₂、H₂O、HClO，离子为H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-，
故答案为：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-；
（2）氯气为黄绿色气体，使氯水呈现黄绿色的是Cl₂，故答案为：Cl₂；
（3）将氯水滴在石灰石上有气泡产生，是利用氯水中的氢离子和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）氯离子与银离子结合生成沉淀，能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl^-（HCl），反应的离子方程式是为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Cl^-（HCl）；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色的是HClO，故答案为：HClO．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意氯水的成分及性质，难度不大．