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    7．浓硫酸可以用作干燥剂，这表现了浓硫酸的（　　）
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性

    分析 根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断即可．

    解答 解：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，故选A．

    点评 本题难度不大，掌握浓硫酸的物理性质（吸水性）与用途是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉试剂除去，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
    （2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）试剂除去，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3+
    （3）FeCl3溶液腐蚀铜箔线路板的离子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    （4）Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（　　）
    A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
    B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
    C．水分子间通过H-O键形成冰晶体
    D．冰晶体熔化时，H-O键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．光导纤维的主要成份是（　　）
    A．SiB．SiO2C．硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．27g H2O含有1.5mol H2O，3mol H，1.5mol O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙和冶炼金属，反应方程式如下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3：其中Fe2O3是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨是重要的化工原料，用途广泛．
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
    （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是3d24s2；
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4
    （4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
    ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）
    ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有b、c、d（填序号）．
    a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
    ③第4周期中，基态原子与基态29Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不含Cu）．
    ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相对原子质量Cu：64）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种．
    ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
    ②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
    根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中可能存在NH4+
    C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液一定呈酸性

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