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室温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出来的c(OH-)为(  )mol?L-1
分析:室温时,Kw=1×10-14,c(H+)×c(OH-)=1×10-14;溶液中碱电离的氢氧根离子抑制了水电离,碱溶液中c(H+)等于水电离出的c(OH-),根据溶液的pH=12,计算出溶液中的氢离子浓度,水电离的氢氧根离子的浓度等于溶液中的氢离子浓度.
解答:解:室温下,Kw=1×10-14,c(H+)×c(OH-)=1×10-14,在pH=12的某碱溶液中,溶液中的氢离子是水电离的,氢离子浓度为:c(H+)=1×10-12mol/L,
所以水电离的氢氧根离子浓度为:1×10-12mol/L,
故选D.
点评:本题考查了PH的简单计算和水的电离问题,题目难度不大,注意溶液中PH的计算方法和水的电离特点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]为(  )

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(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为
 

(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是
 

①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是
 
(填序号).
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
①则Na2A溶液显
 
(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是
 
(用离子方程式表示).
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:
 
(填序号).
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为
 

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