Question

（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
 
⑴表中属于ds区的元素是        （填编号）。
⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是        。  

A．分子中含极性共价键

B．含有1个σ键和2个π键

C．属于非极性分子

D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

⑶根据上述表格中的十种元素填空：
I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________；
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________              （填化学式）
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____  _(填化学式), *
⑷某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为  ___；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为           。

Answer 1

(1) ⑩（1分）
⑵A B C （2分）
⑶I、1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²（1分）II、Al³⁺< Cl^-< S^2- （2分）III、 HClO₄ > H₂SO₄  （2分）
(4) 1（2分） 三角锥型 （1分）

氢

碳

氧

镁

铝

硫

氯

钙

镍

铜

（1）IB、IIB元素属于ds区；
（2）干冰（固态二氧化碳）用于人工降雨：
二氧化碳属于极性键形成的非极性分子,故A、C正确；
有一个共价键“头碰头”形成σ键后，那两个共价键只能“肩并肩”形成两个π键，故C正确；
该化合物分子中，碳原子采用sp杂化，故D错误；
⑶I、金属性最强的主族元素是左下角的钙元素，其电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²；
II、Al³⁺（核外两层电子）< Cl^-（核外三层电子）< S^2-（核外三层电子）（具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小）；
III、同周期，由左到右，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强；
⑷从电子排布式（nsⁿnpⁿ⁺¹）可以看出：n=2，则电子排布式为2s²2p³，该元素为氮元素，孤对电子数为2s²中的1对；NH₃为三角锥型结构