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    14．下列说法或叙述不正确的是（　　）
    A．蛋白质“溶液”是一种胶体，向该分散系中加入少量的盐（如硫酸铵）能促进蛋白质的溶解
    B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质变性
    C．用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaCl
    D．用灼烧的方法检验是毛线还是棉线

    分析 A．B．饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”；
    C．胶粒不能透过半透膜；
    D．毛线的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味．

    解答 解：A．向蛋白质“溶液”中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，故A正确；
    B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不发生变性，故B错误；
    C．蛋白质溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故C正确；
    D．毛线的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法检验是毛线还是棉线，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质鉴别、物质检验等知识点，明确物质性质及实验原理即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
    （1）将一块冰糖放入水中，糖块逐渐变小，其微观解释是分子在不断运动．
    （2）干冰和二氧化碳化学性质相同的微观解释是都是由二氧化碳分子构成的，二者物理性质不同的微观原因是分子间的间隔不同．
    （3）下列物质中既存在离子又存在分子的是C
    A．氯化钠晶体B．金刚石C．氯化钠溶液D．液氧
    （4）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

    变化Ⅰ表示的宏观事实是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ 2SO3；（用方程式表示）
    变化Ⅱ表示的宏观事实是温度降低，气体的体积变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，实验室常用丁达尔效应来区分溶液和胶体这两种分散系．
    （2）如果在乙溶液中加入另一种试剂，也可以实现与加
    入双氧水相同的转化，该试剂可以是A
    A．新制氯水    B．SO2    C．KMnO4溶液     D．稀硝酸
    （3）现欲检验乙溶液中的金属阳离子，请设计实验方案检验之取乙溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加双氧水后，溶液显血红色，证明乙溶液中金属阳离子为Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“5•12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难．在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有的离子或物质是（　　）
    A．ClO3-，Cl-，K+B．ClO-，Cl-，H+
    C．NaClO，NaClO3，NaNO3D．NaClO，Na2SO4，NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．

    （1）写出A物质的化学式：Na2CO3，写出A物质的俗称：纯碱．
    （2）写出反应②的离子方程式：2H++CO32-═CO2+H20．
    （3）反应①中加入过量A物质的目的是使钙离子完全除去；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
    （4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大（填“增大”、“不变”或“减少”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）
    A．只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液
    B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液
    C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
    D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（　　）
    ①溴水  ②银氨溶液 ③石灰水  ④氯水  ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液  ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液  ⑨CuSO4溶液  ⑩醋酸．
    A．②③④⑧⑨B．⑤⑦⑧⑨⑩C．②③④⑤⑦D．①⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有人设想合成具有以下结构的烃分子（顶点均为碳原子，氢原子末画出）

    （1）结构D显然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5个共价键
    （2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷．则金刚烷的分子式为C10H16
    （3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是ac
    a．它的邻位二元取代物只有一种 b．它的对位二元取代物只有一种
    c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
    （4）C的二氯代物有3种结构．

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