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    将两金属A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（　　）
    A、金属活动性：A＞B
    B、A极是正极，电解质溶液可以是盐酸
    C、B极是负极
    D、要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A极质量增加，说明A极上析出金属，则A极是正极，发生还原反应，B极是负极；若电解质溶液是盐酸，则A极的表面有氢气产生，没有金属析出，如电解质为硫酸，负极为Pb，则生成硫酸铅，电极质量也增大，以此解答．
    解答： 解：一般来说，A极质量增加，说明A极上析出金属，则A极是正极，发生还原反应，B极是负极，则金属的活泼性B＞A，
    若电解质溶液是盐酸，则A极的表面有氢气产生，没有金属析出，
    但如电解质为硫酸，负极为Pb，则生成硫酸铅，电极质量也增大，
    则不能仅从电极质量变化上判断，还有考虑电解质溶液，只有D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电极反应的判断，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验正确且能达到目的是（　　）
    A、溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体
    B、在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
    C、用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
    D、亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
    溶解
    硝酸钡溶液
    白色沉淀
    稀硝酸
    沉淀不溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有沉淀生成．则该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    C、Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
    D、Na+、K+、NO3-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、加入足量Na2O2的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、Cl-、NH4+
    C、存在大量Al3+的溶液中：HCO3-、Na+、SO42-、Cl-
    D、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
    B、阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O
    C、电解时石墨电极上有O2放出
    D、电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B、如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
    C、HA是酸性略强与醋酸的弱酸，在0.1 mol?L-1 NaA溶液中，离子浓度关系可能是c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
    ①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成（不重复）．
    ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，
    ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示出各物质：乙
     
    、丁
     
    ．
    （2）请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：
     
    ．
    （3）请用离子方程式表示甲与乙的反应：
     
    ．
    （4）检验戊溶液中戊的阳离子的操作方法是
     

    （5）若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20，则将1L 1mol/L的丙溶液与1L 1mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，且D和E不反应，则A为
     
    ，写出B和X反应的离子方程式：
     

    （2）若E为白色沉淀，能溶于NaOH溶液，C是无色易液化的气体，且D的相对分子质量比C大16，则A和H2O反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为单质，E为还原性气体，X具有臭鸡蛋气味，写出C和X反应的离子方程式：
     

    （4）若A为淡黄色固体，D为白色沉淀，则A的电子式为
     
    ，C和X反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C、200mL 2mol?L-1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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