Question

【题目】有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.25 1

【解析】

由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故根据方程式计算硫酸的物质的量；由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知n（H+）=n（OH-），据此计算原溶液中含有的n（H+），进而计算硝酸的电离产生的氢离子物质的量，再根据c=计算硫酸、硝酸的物质的量浓度。

由图可知，0～20 mL Ba(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O，20～60 mL Ba(OH)2溶液发生发生H++OH﹣=H2O；

加入20 mL Ba(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：

故x=0.02 L×0.25 molL﹣1=0.005 mol，

硫酸的物质的量浓度为=0.25 molL﹣1，

由图可知，pH=7时，消耗60 mL Ba(OH)2溶液，由H++OH﹣=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH﹣)=2×0.06 L×0.25 molL﹣1=0.03 mol，故n(HNO3)=0.03 mol-0.005 mol×2=0.02 mol；

故原溶液中HNO3的物质的量浓度==1 mol·L-1。