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    下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（　　）
    A、C3H8、C4H6O2
    B、C2H6、C2H6O
    C、C2H2、C6H6
    D、C3H6O、C3H8O2
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗O2的质量保持不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等．
    解答： 解：只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗O2的质量保持不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等，
    A．C4H6O2可以改写为C3H6．CO2，1molC3H8与1molC4H6O2耗氧量不相等，不符合题意，故A错误；
    B．C2H6O比C2H6多1个O原子，1molC2H6与1molC2H6O耗氧量不相同，不符合题意，故B错误；
    C．C2H2、C6H6最简式相同，1molC6H6的耗氧量为1molC2H2耗氧量的3倍，不符合题意，故C错误；
    D．C3H6O改写为C3H4．H2O，C3H8O2改写为C3H4．2H2O，1molC3H6O与1molC3H8O2的耗氧量，符合题意，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查混合物计算、有机物分子式确定，难度中等，注意根据燃烧通式理解烃及其含氧衍生物耗氧量问题，注意利用改写法进行比较，避免计算的繁琐．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学，大家都从实验中学化学，为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．猜想该固体的化学式为
     

    （2）如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
     
    ；
    （3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ；
    （4）利用钠碱循环法可消除硫酸厂烟气的SO2
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为
     

    ②在吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
    （2）①冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是
     
    ；
    ②熔渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2，A极上发生的反应为
     
    ，下列说法正确的是
     
    ．

    a．电能全部转化为化学能      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动　　　d．阴阳两极质量变化相等
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中共十八大提出“生态文明”的新理念．下列做法不符合该理念的是（　　）
    A、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用
    B、倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖
    C、通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量
    D、采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（　　）
    A、
    双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气
    B、
    用于实验室制取Cl2
    C、
    从海带中提取碘的实验过程中，用如图装置向烧杯中放出碘的苯溶液
    D、
    可用于实验室收集甲烷气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物分子式为：C10H8O6
    B、分子中最多有9个碳原子共平面
    C、该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应
    D、1 mol该有机物分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室中用MnO2和盐酸反应制备氯气．由于实验室中无浓盐酸，该小组同学用4mol/L的盐酸进行了实验，但是发现加热后无氯气生成．于是，小组同学对4mol/L的盐酸不能和MnO2反应生成氯气的原因进行了探究：
    【提出合理假设】
    假设1：
     
    ；
    假设2：
     
    ；
    假设3：盐酸中H+和Cl-的浓度均不够大．
    【实验验证】小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：
    4mol/L稀盐酸、MnO2固体、浓硫酸、NaCl固体、淀粉-KI试纸
    请写出实验步骤以及预期现象和结论
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，
     
    ．
     
    步骤2：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，
     
    ．
     
    【问题拓展】小组同学后来通过反复实验又发现，用KMnO4固体和4mol/L盐酸反应能制得氯气．因此，KMnO4的氧化性
     
    （填“强于”或“弱于”） MnO2的氧化性；若要生成等质量的氯气，理论上需要，KMnO4 和MnO2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氢氧化铝
    （1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：
     
    ；
    （2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据：
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
     
    ；
    （3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
     
    ，2
     
    ，3
     
    ．
    （4）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
     
    α（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
     
    υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.002.000.00
    10.901.800.20
    30.751.500.50
    50.651.300.70
    90.551.100.90
    100.551.100.90
    140.551.100.90

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