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    下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

    A．HBr、HCl、BaSO4
    B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
    C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
    D．HClO、NaF、Ba(OH)2

    A

    解析试题分析：强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。
    考点：弱电解质的电离

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    试管中现象

    结论

    A

    浓氨水

    生石灰

    AgNO3溶液

    无明显现象

    NH3与AgNO3溶液不反应

    B

    盐酸

    碳酸钠

    BaCl2溶液

    变浑浊

    盐酸酸性强于碳酸

    C

    饱和食盐水

    电石

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    乙炔可被KMnO4氧化

    D

    浓硫酸

    亚硫酸钠

    溴水

    橙色褪去

    SO2具有漂白性

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化不能说明发生了化学变化的是(      )

    A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移
    B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
    C．变化时释放出能量
    D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    过程的自发性的作用是(　　)

    A．判断过程的方向
    B．确定过程是否一定会发生
    C．判断过程发生的速率
    D．判断过程的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
    （1）反应中浓硫酸的作用是___________________
    （2）甲试管中混合溶液的加入顺序：___________________________________；
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

    A．中和乙酸和乙醇。 
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇。 
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。 
    D．加速酯的生成，提高其产率。 
    （4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） __________
    ①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是

    A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
    （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
    ①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于     晶体。
    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈    型，n=    。
    （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：
    ①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为        。
    ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                                 。
    ③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有         （填字母）；
    A配位键            B极性键            C离子键  
    D非极性键          E．氢键              F．金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

    A．从E口逸出的气体是H2
    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C．标准状况下每生成22．4L Cl2，同时产生2 mol NaOH
    D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等离子，精制时先加Na2CO3溶液

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