Question

（12分）现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，所含离子分别为下表中所示：
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是    和        （填化学式）。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为           

A．SO32ˉ

B．SO42ˉ

C． SiO32ˉ

D． CH3COOˉ

②用离子方程表示B溶于水后和水的反应                             
③将0. 02 mol的A与0.0 1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量
        （精确到0.1g)
④利用(1)中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？     （填“能”或“不能”）
(3)将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有
红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的     （填相应的离子符号）；有关反应的离子
方程式为：                                   

Answer 1

（1）
(2)①B (2分)   ②CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- (2分)     ③  6.1g   (2分) ④不能(1分)
(3)NO（1分）； 3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO（2分）

解析试题分析：(1)：它们所含的阴、阳离子互不相同，阴离子有CO₃^2-，只有Na⁺与之结合形成可溶性物质，
又由于OHˉ和Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺生成沉淀，只能和Ba²⁺结合，所以一定有Na₂CO₃和Ba（OH）₂。
(2)：(1)中的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂。可以确定红褐色沉淀是Fe(OH)_{3 。}可以确定C里含有
Fe³⁺，而生成两种沉淀 加入稀HNO₃之后不溶解，肯定是BaSO₄所以确定C为Fe（SO4）₃，X
为SO₄²ˉ  ，A为Ba（OH）₂，B为Na₂CO₃，②溶于水发生水解：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
③将0. 02 mol的Ba（OH）₂与0.0 1mol的Fe（SO4）₃反应，Ba²⁺ 和SO₄²ˉ 生成沉淀BaSO₄的比为1:1，
Fe³⁺和OHˉ反应生成Fe（OH）₃ 的比例是1:3，所以SO₄²ˉ和OHˉ过量，生成Fe（OH）₃ 0.01mol，生成
BaSO₄0.02mol，总质量为0.01×107+0.02×233=6.1g。
④剩余Al³⁺、Mg²⁺、Clˉ、NO₃ˉ，无法判断D,E。
（3）：铜不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸，所以一定含有NO₃ˉ， 离子方程式为     3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO
考点：常见离子的溶解和沉淀
点评：运用假设法和排除法进行筛选，即可判断出几种离子的组合。在计算③时，应注意量的问题，找出
过量的离子。本题难度较大。考查学生的综合运用知识的能力。