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    14．氟硼酸钾（KBF4）是热焊和铜焊的助熔剂，以氟硅酸（H2SiF4，二元强酸）、硼酸[H3BO4，一元弱酸，酸根为B（OH）4-]等为原料制备氟硼酸钾的工艺流程如图所示．
    （1）常温下，0.05mol•L-1 H2SiF4溶液的pH为1．
    （2）硼酸的电离方程式为H2O+H3BO4 ?B（OH）4-+H+．
    （3）氟硼酸钾中所含化学键的类型为离子键和共价键、配位键．
    （4）浸取时生成HBF4的化学方程式为H2SiF4+H3BO4=HBF4+SiO2↓+2H2O；为提高浸取率，可采取的措施有粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等（任写一条）．
    （5）加入NaCl的作用是除去溶液中含有少量H2SiF4．
    （6）将BF3与KBH4以物质的量之比4：3混合在乙醚（溶剂）中，恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体．
    ①BF3的电子式为；
    ②气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol-1）的化学式为B2H6．
    （7）在加热条件下，利用氟化铵与K2O•B2O3也可制得氟硼酸钾，该反应的化学方程式为8NH4F+K2O•B2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KBF4+8NH3↑+4H2O．

    分析 以氟硅酸（H2SiF4）、硼酸[H3BO4]等为原料制备氟硼酸钾，由流程可知，H2SiF4、H3BO4中加水浸取，生成HBF4和SiO2，过滤除去SiO2，滤液中加氯化钠，生成Na2SiF4沉淀，进一步除去溶液中含有少量H2SiF4，过滤滤得HBF4溶液，滤液中加氯化钾生成KBF4沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体KBF4，
    （1）H2SiF4为二元强酸，据此答题；
    （2）H3BO4为一元弱酸，酸根为B（OH）4-，所以硼酸电离时要结合一分子水，根据电荷守恒书写电离方程式；
    （3）氟硼酸钾（KBF4）中含有离子键和共价键、配位键；
    （4）根据元素守恒书写化学方程式，根据影响反应速率的因素判断采取的措施；
    （5）加氯化钠，生成Na2SiF4沉淀，可以进一步除去溶液中含有少量H2SiF4；
    （6）①BF3中每个硼和氟形成一对共用电子对；
    ②根据元素守恒，结合式量判断产物；
    （7）在加热条件下，氟化铵与K2O•B2O3制得氟硼酸钾，另外有氨气和水产生据此书写化学方程式．

    解答 解：以氟硅酸（H2SiF4）、硼酸[H3BO4]等为原料制备氟硼酸钾，由流程可知，H2SiF4、H3BO4中加水浸取，生成HBF4和SiO2，过滤除去SiO2，滤液中加氯化钠，生成Na2SiF4沉淀，进一步除去溶液中含有少量H2SiF4，过滤滤得HBF4溶液，滤液中加氯化钾生成KBF4沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体KBF4，
    （1）H2SiF4为二元强酸，所以常温下，0.05mol•L-1 H2SiF4溶液中氢离子浓度为0.1mol•L-1，所以pH为1，
    故答案为：1；
    （2）H3BO4为一元弱酸，酸根为B（OH）4-，所以硼酸的电离方程式为H2O+H3BO4 ?B（OH）4-+H+，
    故答案为：H2O+H3BO4 ?B（OH）4-+H+；
    （3）氟硼酸钾（KBF4）中所含化学键的类型为离子键和共价键、配位键，
    故答案为：离子键和共价键、配位键；
    （4）浸取时生成HBF4的化学方程式为H2SiF4+H3BO4=HBF4+SiO2↓+2H2O，由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎固体提高浸取率，还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率，
    故答案为：H2SiF4+H3BO4=HBF4+SiO2↓+2H2O；粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等；
    （5）加氯化钠，生成Na2SiF4沉淀，进一步除去溶液中含有少量H2SiF4，
    故答案为：除去溶液中含有少量H2SiF4；
    （6）①BF3的电子式为，
    故答案为：；
    ②将BF3与KBH4以物质的量之比4：3恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体，气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol-1），根据元素守恒可知该气体的化学式为B2H6，
    故答案为：B2H6；
    （7）在加热条件下，氟化铵与K2O•B2O3也可制得氟硼酸钾，该反应的化学方程式为8NH4F+K2O•B2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KBF4+8NH3↑+4H2O，
    故答案为：8NH4F+K2O•B2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KBF4+8NH3↑+4H2O．

    点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，为2015年高考真题，把握实验流程及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

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    欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是

    ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

    ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

    A．①② B．②③ C．只有② D．只有③

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

    其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    （1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

    （2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

    ③ 。

    （3） 若pH过高，则对产品的影响是 。

    （4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：

    （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性气体，可能发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列举两例）．
    （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N2、CH4．
    （3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经先涤干燥得到．
    （4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
    （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究小组探究电解CuCl2溶液制取少量漂白液，并将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸钠溶液．

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO．
    （1）电极Y应该连接电源的正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）装置D中为使反应充分进行，采取的措施有搅拌、使用多孔球泡．
    （3）装置D中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    （4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是HClO见光易分解．
    （5）已知NaClO或HClO均可被H2O2还原成Cl-．测定漂白液中NaClO浓度的方案为：准确取20.00mL装置B中溶液，加入20.00mL m mol•L-1H2O2溶液（过量）充分反应，再用nmol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至终点（测定过程中Cl-没有发生反应），消耗KMnO4酸性溶液VmL，
    ①H2O2还原NaClO的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
    ②若忽略装置B中的副反应及溶液体积的变化，装置B所得漂白液中NaClO的浓度为m-$\frac{1}{8}$nVmol•L-1．
    （6）测定装置E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用酸式滴定管（填仪器名称）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量（填实验过程）．（可用的试剂：H2O2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有电子天平、真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂．试判断下列说法是否正确，如不正确，说明理由：
    （1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯． 
    （2）碘易溶于CCl4，也易溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
     物质氢键X-H…Y 键能kJ．mol-1 
     （HF）n D-H…F 28.1
     冰 O-H…O 18.8
     （NH3）n N-H…N 5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硅是用于制造集成电路、电脑芯片、太阳能电池板（光电池）的半导体材料．硅原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
    B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+

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