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    4．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    读取滴定    		B．
    排除滴定
    C．
    制取并收集    		D．
    构成铜锌

    分析 A．读取滴定管中数据时，不能俯视读数，眼睛视线应该与凹液面最低点相平；
    B．碱式滴定管排气泡的方法：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃球，弯曲胶管使管口向上，捏压玻璃球排出液体，此时气泡气泡也随着排出；
    C．导管不能伸入液面以下，否则容易发生倒吸现象；
    D．右边烧杯中锌离子不会得到电子，则无法形成原电池．

    解答 解：A．读取滴定时，视线应该与滴定管中凹液面相平，不能俯视或仰视读数，否则影响滴定结果，故A错误；
    B．碱式滴定管排气泡时，需要将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃球，弯曲胶管使管口向上，捏压玻璃球排出液体，此时气泡气泡也随着排出，图示操作方法合理，故B正确；
    C．收集乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸现象，故C错误；
    D．锌不与硫酸锌溶液反应，即：电极与电解质溶液不能发生氧化还原反应，则不能构成原电池，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查实验方案评价，为高考高频点，题目难度中等，涉及原电池原理、酯化反应、滴定管的使用方法及电解原理等知识点，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫
    D．用铝制的容器盛装浓硝酸，是因为铝和浓HNO3不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（　　）
    A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．稀硫酸和大理石反应制取CO2
    C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．很多气体物质可以用适当的试纸来检验，下列检验气体所用的试纸与所呈现的现象符合的是（　　）
    A．Cl2-湿润的KI淀粉试纸-红色B．NH3-湿润的蓝色石蕊试纸-红色
    C．NH3-湿润的PH试纸-红色D．NO2-湿润的KI淀粉试纸-蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图1所示，已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气．
    （1）从图2中选择制取气体的合适装置，氮气a，氢气b；
    （2）氨气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、控制氢气和氮气的流速；
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨不会（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生；
    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据要求填空：
    （1）写出下列有机物的键线式：  
    （2）写出有机物的名称2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
    （3）写出下列原子团的电子式：①甲基 ②氢氧根离子
    （4）有机物K用于合成高分子材料，K可由水解制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应属于取代反应的组合是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2 $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH3CHBrCH2Br
    ②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
    ③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    ④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
    B．常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA
    C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个
    D．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．

    （1）下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （2）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）该矿石和1mol?L-1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
    （4）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol．L-1HNO3的体积为3×104L．

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