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    某实验兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开S2，闭合S1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开S1，闭合S2，发现电流表A的指针偏转，下列有关描述正确的是

    A．断开S2闭合S1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑

    B．断开S2闭合S1时，阳极附近溶液变红

    C．断开S1闭合S2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e→2Cl－

    D．断开S1闭合S2时，石墨电极作正极

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、断开S2，闭合S1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-；故A错误；B、断开S2，闭合S1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故B错误；C、断开S1，闭合S2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极发生氢气失电子生成氢离子的反应；故C错误D、断开S1，闭合S2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨做原电池正极；故D正确。

    考点：原电池和电解池的工作原理

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某化学兴趣小组设计的制取溴苯的实验装置，装置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打开分液漏斗的活塞，使混合物滴在铁丝上（酸式滴定管活塞关闭）．试回答下面的问题：
    （1）为什么A用酸式滴定管而不用碱式滴定管
    苯和液溴都会腐蚀碱式滴定管的橡皮管，而酸式滴定管全部是玻璃做的，不会受到腐蚀
    苯和液溴都会腐蚀碱式滴定管的橡皮管，而酸式滴定管全部是玻璃做的，不会受到腐蚀
    ．
    （2）写出A中反应的化学方程式
    ．
    （3）观察到A中的现象是
    反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
    反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
    ．垂直于A的导气管要做得长一些，是为了
    导气兼起冷凝的作用，使挥发的苯和溴蒸气回流到A中
    导气兼起冷凝的作用，使挥发的苯和溴蒸气回流到A中
    ．
    （4）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
    除去溶于溴苯中的溴
    除去溶于溴苯中的溴
    ，写出有关的化学方程式
    Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
    Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
    ．
    （5）C中盛放CCl4的作用是
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    ．
    （6）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入
    石蕊试液
    石蕊试液
    ，现象是
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?虹口区二模）某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω（Zn），设计如下实验方案．
    【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：

    （1）操作II中镀层反应完的标志是
    生成氢气的速率突然减慢
    生成氢气的速率突然减慢
    ．操作IV的名称是
    烘干
    烘干
    ．
    （2）操作III中，检验铁片已洗净的方法是
    取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    ．
    （3）若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、
    金属锌的密度
    金属锌的密度
    ．
    【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如图：

    [已知：锌易溶于强碱溶液：Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
    （4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm3）
    83
    83
    mL，用规格为
    100
    100
    mL量筒量取．
    （5）为精确测定H2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至
    储液瓶中导管内外液面相平
    储液瓶中导管内外液面相平
    为止．若省略此步骤，测得的体积数据将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V1mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V2mL，针筒抽出气体的体积为V3mL．选择合理数据，计算ω（Zn）=
    65×(V2+V3)×10-3
    22.4×m
    ×100%
    65×(V2+V3)×10-3
    22.4×m
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计实验验证二氧化锰和浓盐酸制备的Cl2中含有水蒸气和HCl．
    （1）甲同学设计如图装置：
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    ①请按实验目的连接装置：b→g→h→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →a（填导管口字母）．
    ②装置C、E的作用依次是
     
    ，
     
    ．
    （2）乙同学认为即使A装置中有白色沉淀产生，也不能说明一定含有HCl存在．他提出在C和A两个装置之间再增加一个装置，装置中放入某种湿润的试纸就可判断甲同学的设计是否有缺陷，你认为这种试纸是
     
    ．
    （3）丙同学认为不需要增加装置，只需要把A装置中的试剂换成
     
    ，出现
     
     现象，说明甲的检验不可靠．
    （4）该实验小组欲粗略测定反应后溶液中盐酸浓度，他们将反应后溶液冷却过滤，取滤液10.0mL装入锥形瓶用1.00mol/L标准NaOH溶液滴定．
    ①甲同学选用酚酞作指示剂滴定，当出现
     
    现象时表明达到滴定终点．
    ②乙同学查阅资料知Mn（OH）2难溶解于水，能溶解于酸，故他认为不需要添加指示剂，当出现
     
    现象就认为达到滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯．现用如图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2mL 98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：
    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
     
    ，反应中加入浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     

    （3）反应结束后D中的现象是
     
    ，分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）检验乙醇中是否有水，可选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）．图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
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    （1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）
     
    ．
    （2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是
     
    ．
    （3）图中G导管倾斜的作用是
     
    ．

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