【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___ ，发生反应的化学方程式为___；
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；
(4)尾气可采用___溶液吸收
【答案】蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2S2+5SO2+2H2O=4HSO3+3S↓ 品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 氢氧化钠。
【解析】
浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成SO2，结合SO2的还原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及对环境的污染。
(1) 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠,化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(2)二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2+5SO2+2H2O=4HSO3+3S↓；
(3)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液恢复原来颜色，实验操作为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
(4)二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫。
寒假学与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：
(1)Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第①步发生的所有方程式_________。
(2)沉淀2的化学式为_______。
(3)步骤③中CrO42-转化成Cr2O72- ，写出其离子方程式_______，硫酸能否换成盐酸并说明其理由______。
(4)滤液3中主要溶质的化学式为____________。
(5)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_______。
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【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为
。
请回答下列问题：
（1）A的名称是______；B中所含的含氧官能团的名称是______.
（2）G的分子式为______.
（3）反应⑤的化学方程式为______，该反应的反应类型是______.
（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________.
Ⅰ．苯环上只有三个取代基
Ⅱ．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ．1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 molCO2
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备的
合成路线流程图（无机试剂任选）______，合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br 
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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【题目】某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）
X气体 | Y试剂 | Z试剂 | |
A． | NO2 | H2O | H2O |
B． | CO2 | H2O | H2O |
C． | HCl | 饱和食盐水 | 水 |
D． | NO2 和O2 | H2O | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】恒温恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g) 
W(g) + Z(g)。下列物理量不再改变，不能表明反应是否已达到平衡状态的是
A. Y的物质的量浓度B. 混合气体的密度
C. 混合气体的压强D. X的转化率
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【题目】如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热减小
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
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【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小
B. CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸
C. 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)
D. 室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
A. 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B. pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C. 在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D. 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
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