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    12．在化学反应 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，H2O的作用是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．溶剂

    分析 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，Fe元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化剂的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有关说法正确的是（　　）
    A．升高体系温度，平衡常数K减小
    B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
    C．平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（C）•c（{H}_{2}O）}$
    D．增加C（s）的量，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中通入足量CO2，一直没有沉淀生成的是（　　）
    A．氯化钙溶液B．饱和碳酸钠溶液C．硅酸钠溶液D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（　　）
    A．维生素C具有还原性
    B．上述过程中砷元素发生还原反应
    C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
    D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    B．1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3-的数目为2 NA
    C．铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
    D．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用双线桥标出电子转移的方向和数目
    （1）2Na+Cl2═2NaCl
    （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
    B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物
    C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥
    D．液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）
    A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
    B．c（NaOH）=c（HCl）
    C．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2
    D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    （1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插长玻璃管的作用有：稳压作用，可检查装置是否发生堵塞．
    （2）写出C装置中的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
    （3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
    （4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
    （5）装置F的作用是吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；写出F装置中发生反应的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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