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    在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为
     
     g，其中含
     
    个氢原子，含
     
    molN．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据=n=
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    =
    m
    M
    结合物质的构成计算．
    解答： 解：n（NH3）=
    44.8L
    22.4L/mol
    =2mol，
    m（NH3）=2mol×17g/mol=34g，
    n（N）=n（NH3）=2mol，
    N（H）=3N（NH3）=2mol×3×NA/mol=6NA，
    故答案为：34；6NA；2．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．

    （1）被称作海洋元素的是
     
    （写元素符号）．
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应的化学方式：
     
    ．
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
    ①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，
     
    ．
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图2中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是一种驱虫药--山道年的结构简式．试确定其分子式为
     
    ，指出期中官能团的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学的特征就是认识
     
     和制造
     
    ，它是一门具有创造性的科学．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒温恒容时回答以下问题：
    （1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向．
    ①加入Na2SO4
     
    ．②加入焦炭
     
    ．
    （2）若初时加入的Na2SO4是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g，Na2SO4的转化率是
     
    ．
    （3）若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用图中
     
    图表示最合适．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A、B、C三种有机物的分子式均为C4H6O2
    （1）A分子中四个碳原子在同一直线上，能与金属钠反应，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）1molB能与4mol氢氧化铜悬浊液反应，分子中无甲基，则B与氢气充分加成后产物的名称为
     
    ．
    （3）C既能与碳酸钠反应生成气体，又能使溴水褪色，核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：3，则C的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为
     
    ．
    （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为
     
    ．AOH与HnB完全中和所得溶液呈
     
    性，其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合．
    （1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度
     
    （选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
    （2）若v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1
     
    c2（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （Ⅳ）常温下，0.1mol/L的下列溶液：
    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl．
    （1）pH由小到大排列顺序为
     
    （填序号）；
    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
     

    （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是
     
    ，产生该现象的原因是
     
    （用离子方程式解释原因）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，测得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的PH为3.0．则CH3COOH在水中的电离度为
     
    ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新的替代能源主要包括（　　）
    ①核能  ②柴草  ③焦炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化气  ⑦水煤气  ⑧天然气．
    A、①④⑤B、②③⑥⑦
    C、①④⑤⑦D、①④⑤⑥

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