为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小,可采取的措施是( )
①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH(s) ③加入适量KOH(s) ④加入适量KHS(s)
⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加热
A.②③④ B.①②⑤⑥⑦ C.②③ D.③④
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下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 ( )
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
二 | c | d | |||||
三 | a | b | e | f |
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列热化学方程式书写正确的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C.CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH=+175.3kJ/mol
D.2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-221 kJ/mol
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已知反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
ⅰ.反应A中, 4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是____________。
②反应A的热化学方程式是_____________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
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向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使[CO]增大的是( )
①H2O ②CO2 ③K2S ④KOH
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为
________________________________________________________________________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是______________________________________,其原因是
______________________________________________________________________。
(1) 对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是____________________________;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是
________________________________________________________________________。
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在相同条件下,总质量为2 g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体,则固体质量增加 ( )
A.2 g B.1 g C.18 g D.无法计算
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如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应放出热量
C.上述反应中CuSO4表现了还原性
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
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