练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N2气体，右室充入A和B两种气体，且A和B的物质的量之比为3：2，右室内发生如下反应：3A（g）+2B（g）?C（g）．反应开始前活塞停留在离左端1/4处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间．
    试回答下列问题：
    ①右室气体反应前后的压强之比为2：1，物质的量之比为3：1．
    ②应达平衡时气体A的转化率为83.3%．
    ③容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的$\frac{1}{4}$处将不变（填“偏左”、“偏右”或“不变”），达平衡时，活塞相对于中间位置将偏右（填“偏左”、“偏右”或“不变”）．A的转化率将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    分析 ①左右两室压强相等，则左室、右室气体反应前后的压强之比相等，对于左室反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下压强之比等于体积之比；
    假设右室开始通入3molA和2molB，左右两室压强相等，物质的量之比等于体积之比，则左室中N2的物质的量为5mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{5}{3}$mol，则平衡时右室气体物质的量为$\frac{5}{3}$mol，进而计算右室反应前后气体物质的量之比；
    ②假设右室开始通入3molA和2molB，左右两室压强相等，物质的量之比等于体积之比，则左室中N2的物质的量为5mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{5}{3}$mol，则平衡时右室气体物质的量为$\frac{5}{3}$mol，利用差量法计算转化的A的物质的量，进而计算A的转化率；
    ③容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，两室中气体物质的量之比不变，则体积不变；
    等效为在原平衡基础上左右两室压强分别增大，右室平衡正向移动．

    解答 解：①左右两室压强相等，则左室、右室气体反应前后的压强之比相等，对于左室反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下压强之比等于体积之比，则反应前后的压强之比为 $\frac{1}{4}$：$\frac{1}{2}$=2：1；
    假设右室开始通入3molA和2molB，左右两室压强相等，物质的量之比等于体积之比，则左室中N2的物质的量为5mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{5}{3}$mol，则平衡时右室气体物质的量为$\frac{5}{3}$mol，则右室反应前后气体物质的量之比为5mol：$\frac{5}{3}$mol=3：1，
    故答案为：2：1；3：1；
    ②假设右室开始通入3molA和2molB，左右两室压强相等，物质的量之比等于体积之比，则左室中N2的物质的量为5mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{5}{3}$mol，则平衡时右室气体物质的量为$\frac{5}{3}$mol，则：
    3A（g）+2B（g）?C（g） 物质的量减少
    3                         4
    2.5mol                 3mol+2mol-$\frac{5}{3}$mol=$\frac{10}{3}$mol
    故A转化率为$\frac{2.5mol}{3mol}$×100%=83.3%，
    故答案为：83.3%；
    ③容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，两室中气体物质的量之比不变，则体积不变，反应前活塞相对于原来的$\frac{1}{4}$处将不变；
    等效为在原平衡基础上左右两室压强分别增大，右室平衡正向移动，混合气体物质的量减小，右室容积减小，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏右，A的转化率将变大，
    故答案为：不变；偏右；变大．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，关键是左室中气体物质的量不变，注意对等效平衡的理解掌握，较好的考查学生分析解决问题能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子，X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞X
    B．单质的熔点：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：Y＞W
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：（CH3COOH）2（g）?2CH3COOH（g），实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（$\overline{M}$）随温度（T）变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．该过程△H＜0
    B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    C．气体压强：p（a）＜p（b）=p（c）
    D．当$\overrightarrow{M}$=80时，体系中：n[（CH3COOH）2]：n（CH3COOH）=1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）
    A．50B．5C．0.2D．0.01

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2 （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    n/mol
    时间/s    		0204060]80100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．（多选）
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
    A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度
    （6）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
    A．恒温恒容下再通入N2O4气体
    B．恒温恒容下再通入NO2气体
    C．恒容时，升高温度
    D．恒温恒容时通入Ar
    E．恒温时压缩体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性无色溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．滴加酚酞试液显红色的溶液：Ba2+、H+、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
    A．Na2O2B．CaOC．FeCl2D．SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
    Ⅰ．[制备产品]
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是排除装置中的空气或氧气．
    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却；结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
    Ⅱ．[测定FeSO4•7H2O含量]
    （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、胶头滴管．
    （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体，甲、乙、丙是三种单质，上述单质和化合物之间存在如图反应关系，据此推断：
    （1）化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：ANa2O2BH2OCNaOH．
    （2）甲、乙、丙分别是（写名称）：甲钠乙氧气丙氢气．写出A与B反应生成乙和C的反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案