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    (12分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。

    回答下列问题：

    （1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称： 。

    （2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象： 。

    （3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式： ，反应类型为 。

    （4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式： ，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施: 。

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    下列反应属于加成反应的是（ ）

    A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

    B．

    C．

    D．HCl + AgNO3=AgCl↓?+ HNO3

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    下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）

    A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省泰安市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件可被氧化，最终转化成D，则A的可能结构有 （ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省泰安市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（ ）

    A．5-乙基-2-己烯

    B．3-甲基庚烯

    C．3-甲基-5-庚烯

    D．5-甲基-2-庚烯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=

    0.1 mol/(L·min)

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中对应的现象和结论都正确且二者具有因果关系的是( )

    选项

    实验

    现象

    结论

    A．

    将Cl2与NH3混合

    产生白烟

    Cl的非金属性强于N的非金属性

    B．

    打磨后的铝条放入浓硝酸中

    无明显现象

    Al与浓硝酸不反应

    C．

    铜片与浓硫酸混合加热

    铜片表面产生气泡、溶液变蓝色

    铜与浓硫酸反应生成硫酸铜

    D．

    向试管中某固体上加水，在试管口放带火星的木条

    剧烈反应产生气体，带火星的木条复燃

    该固体是Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省通渭县高二下期末理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

    请回答下列问题:

    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为 。

    （2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。

    （3）X的水溶液显 （填酸性、碱性或中性），原因是 （用离子方程式表示）。

    （4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 （填“序号”）。

    A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    （5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为 。

    （6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是

    A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

    D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率

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