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    【题目】纯水能微弱地电离出H+和OH﹣ ， 在25℃时，水电离出的H+和OH﹣浓度为 ． 水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积（填“增大”“减小”或“不变”）

    【答案】10﹣7mol/L；增大
    【解析】解：H2OH++OH﹣，水能微弱电离出H+、OH﹣，在25℃时，水电离出的H+和OH﹣浓度均为10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣7 mol/L×10﹣7 mol/L=10﹣14 （mol/L）2，水电离过程为吸热过程，升温促进电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，离子积常数增大，

    所以答案是：10﹣7mol/L；增大；

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    【题目】分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（　　）
    A.2
    B.3
    C.4
    D.5

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    【题目】室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.溶液中 不变
    C.醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大
    D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

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    【题目】化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（ ）

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    【题目】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为____________________。

    （2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。____________

    （3）下列试剂可用于干燥NH3的是________________________________。

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5

    （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

    ①NH3→NO化学方程式为________________________________；

    ②NO→NO2实验现象是________________________________；

    ③将32.64g铜与l40mL一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为____________________。

    （5）图1中在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为___________

    A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

    （6）图1中X转化为HNO3的化学方程式为：________________________________。

    （7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

    A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.和酸反应时Zn能失2e，Na失e，所以Zn的金属性强于Na

    B.金属性：Rb>K>Na>Li

    C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低

    D.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0mol·L-1,下列说法不正确的是

    A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

    B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

    C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

    D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几种元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂

    Z

    形成双原子单质分子，黄绿色气体

    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是__________。

    （2）画出T的原子结构示意图__________。

    （3）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是

    A. 常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

    B. 常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

    C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5

    D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6

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