[题目]下列反应不能设计成原电池的是( )A.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应不能设计成原电池的是（）
A.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

【答案】B
【解析】解；题中A、C、D为氧化还原反应，且为放热反应，可将化学能转化为电能，而B为中和反应，没有电子的转移，不能形成原电池，故选B．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

（2）反应I的目的是________________________________。

（3）反应II的离子方程式为________________________________。

（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）

A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列因果关系不正确的是（）

选项	原因	结果
A	植树造林	温室效应
B	二氧化硫和二氧化氮大量排放	酸雨
C	汽车尾气的排放	光化学烟雾
D	含氮、磷等元素的生活废水的大量排放	赤潮